Chương 5. Nhóm Halogen

Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

            A. NaOH                     B. O₂                            C. Ca(OH)₂                 D. NaBr

B nhe bn

Đáp án B

\(2NaOH+Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\\ Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O\\ 2NaBr + Cl_2 \to 2NaCl + Br_2\)

C. tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu.

Clo có tính tẩy màu là do:

A. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

B. Cl₂ tác dụng với H₂O tạo thành HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu.

C. tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu.

D. Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu

B

Tính chất nào sau đây không phải là của khí Cl₂?

A. Tan hoàn toàn trong H₂O tạo dung dịch Clo.

B. Có màu vàng lục.

C. Có tính tẩy trắng khi ẩm.

D. Có mùi hắc, rất độc, sát trùng H₂O.

Tính chất nào sau đây không phải là của khí Cl₂?

A. Tan hoàn toàn trong H₂O tạo dung dịch Clo.

B. Có màu vàng lục.

C. Có tính tẩy trắng khi ẩm.

D. Có mùi hắc, rất độc, sát trùng H₂

A. Tan hoàn toàn trong H₂O tạo dung dịch Clo.

Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối?

      A. Mg                                B. Au                          C. Cu                           D. Fe

Đáp án A\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2\)

A. Mg

Đáp án D: HCl, HClO H₂O, Cl₂

Đáp án D

\(Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\)

Phát biểu không đúng là

A. Tất cả các halogen đều có các số oxi hoá: -1,0, +1, +3, +5 và +7.

B. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kì.

C. Các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

D. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

Đáp án A

Flo chỉ có số oxi hóa là -1

Đáp án A: Tất cả các halogen đều có các oxi hóa: -1,0,+1,+3,+5 và +7

\(d_{\dfrac{Cl_2}{F_2}}=\dfrac{35.5\cdot2}{19\cdot2}=1.87\)

\(\Rightarrow C\)

PTHH: \(2NaCl_{\left(r\right)}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{50\cdot14,6\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)=n_{NaCl}\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2S} = \dfrac{22,4}{22,4} = 1(mol)\\ n_{KOH} = \dfrac{280.40\%}{56} = 2(mol) = 2n_{H_2S}\)

Suy ra : muối tạo thành chỉ có K₂S

\(2KOH + H_2S \to K_2S + 2H_2O\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ m_{tăng} = m_{kim\ loại} - m_{H_2}\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{7,8-7}{2}= 0,4(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)\)