Chương 3. Liên kết hóa học

ta có : x và y thuộc cùng 1 chu kì trong bảng tuần hoàn có số e lớp ngoài cùng lần lược là 1 và 6

câu này cho ta biết :

(*) x có số e lớp ngoài cùng là 1 \(\Rightarrow\) nguyên tố x là kim loại

(*) y có số e lớp ngoài cùng là 6 \(\Rightarrow\) nguyên tố y là phi kim

vậy giữa x và y hình thành hợp chất thì liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết ion

a) Na → Na⁺ + e và Cl + e → Cl^- Þ 2Na + Cl₂ → 2Na⁺ + 2Cl^- → 2NaCl

b) Ca → Ca²⁺ + 2e và F + e → F^- Þ Ca + F₂ → Ca²⁺ + 2F^- → CaF₂

b) Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O^2- Þ 2Mg + O₂ → 2Mg²⁺ + 2O^2- → 2MgO

b) Al → Al³⁺ + 3e và O + 2e → O^2- Þ 4Al + 3O₂ → 4Al³⁺ + 6O^2- → 2Al₂O₃

3.

\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x mol-------------------------> \(\frac{3}{2}x\) mol

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y mol-------------------------> y mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+24y=5,1\\\frac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7g\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{2,7}{5,1}.100=52,9\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-52,9\%=47,1\%\)

1) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,1 -------------------> 0,1 (mol)
n Fe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O +K2SO4
0,1 --------------------------> 0,02(mol)

=> CM = n / V => V = n / CM = 0,02 / 0,5 = 0,04 (lit)

2) Khi Fe2+ tác dụng với KMnO4 trong H2SO4 loãng thì Fe2+ ----> Fe3+ , Mn+7 ---> Mn+2
Tổng nFe2+ = 0.1 + 0.2 = 0.3
Fe2+ -----> Fe3+ + 1e
0.3.........................0.3
Mn+7 + 5e -----> Mn+2
0.06........0.3
=> nKMnO4 = 0.06
=> VddKMnO4 = 0.06/0.8 = 0.075L

n\(_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu,Ag}=45,5-13=32,5\left(g\right)\)

đặt số mol của Cu là a;Ag là b,ta có:

64a+108b=32,5(1)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow ZnO\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{CuO,Ag_2O}=\)51,9-16,2=35,7(g)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow CuO\)

a a (mol)

\(2Ag+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow Ag_2O\)

b \(\dfrac{1}{2}b\) (mol)

ta có:\(80a+116b=35,7\)(2)

từ (1) và (2) ta có hệ:

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+108b=32,5\\80a+116b=35,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{107}{1520}\\b=\dfrac{197}{760}\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{Cu}=\dfrac{107}{1520}.64\approx4,5\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=\dfrac{197}{760}.108\approx28\left(g\right)\)

H2SO4 + nSO3 => H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O >> n+1H2SO4

H2SO4 + 2NaOH >> Na2SO4 + 2H2O

Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 . 200/10 =0,08
Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1

MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5
13,5 =4,5n
=>n=3

%SO3=3.80/2.80+98 =71%

c,Theo câu b , hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên là 71

Cứ 100g oleum có 71g SO3 và 29g H2SO4 Khi đó mdd = 1,31.100 = 131g
a g có 71a/100 ...............29a/100

Vì dd H2SO4 có C=40%
Cứ 100g dd có 40g H2SO4 và 60g H2O
=>131g >> 131.40/100 = 52,4g H2SO4 và 131.60/100 = 78,6 g H2O

Khi cho oleum vào dd H2SO4 thì SO3+H2O

SO3 + H2O >> H2SO4
Cứ 80g cần 18g >> 98g
Vậy ..x..g cần 78,6g >>..y..g

x= 78,6.80/18 = 349,3g
y= 78,6.98/18 = 427,9g

Trong loại oleum mới 10% thì mSO3 = 71a/100 -349,3g

và mH2SO4 = 29a/100 +52,4+ 427,9

=> 71a/100 -349,4 / 29a/100 +480,3 = 10/90

=> Bạn ấn máy tìm a nhé

Gọi kim loại đó là M

Ta có :

M + 2HCl -----> MCl₂ + H₂

mMCl₂ = \(30,4\%\cdot125=38\left(g\right)\)

M + 2H₂O ------> M(OH)₂ + H₂

(mol) 0,1827 0,1827

Suy ra : M_MCl2 = \(\frac{38}{0,1827}\approx208\)

\(\Rightarrow M=208-2.35,5=137\)

Vậy M chính là Ba (bari)