Chương 1. Sự điện li

Muối thu đk:: Na⁺ :0,3mol , K⁺ :0,1mol , SO4^2- :0,2 mol → m=30g

\(3FeO+10H^++NO_3^-\rightarrow3Fe^{3+}+NO+5H_2O\)

x mol =>10x/3 mol=>x/3 mol

Gọi nFeO=x mol

=>nNaNO3=nNO3−=x/3 mol

mFeO+mNaNO3=72x+85/3x=15,05

=>x=0,15 mol

nH+=nHCl=10x/3=0,5 mol

3FeO +10H+ +NO3− => 3Fe3+ + NO + 5H2O

x mol =>10x/3 mol=>x/3 mol

Gọi nFeO=x mol

=>nNaNO3=nNO3−=x/3 mol

mFeO+mNaNO3=72x+85/3x=15,05

=>x=0,15 mol

nH+=nHCl=10x/3=0,5 mol

VD có pt A+B=>C+D
dòng ban đầu: ghi lần lượt nồng độ của A,B,C,D (nếu có)
pứ: Gọi A pứ xM
cân bằng: nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng xác định bằng qui tắc chuyển dịch cân bằng Lơsatơliê
     A       +        B         <=>          C         +      D
bđ:a M           b M                   c M               d M
pứ:x M     => x M                => x M           =>x M
cb:a-x M     b-x M               c+x M         d+x M

Số mol CO₂ = \(\frac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol\(\rightarrow\)số mol C = 0,2 mol
Số mol H₂O =\(\frac{3,6}{18}\) = 0,2 mol\(\rightarrow\) số mol H = 0,4 mol
a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là CxHy ta có
x:y = 0,2:0,4 \(\rightarrow\) x:y = 1:2
CTĐG của A: CH₂ 
CTPT (CH₂)_n
14n = 28 \(\rightarrow\) n = 2 \(\rightarrow\) CTPT C₂H₄ 
b)CTPT của A (CH₂)_n(0)X 
14n + 16x = 88; ta có 1 ≤ n ≤ 5
Biện luận:

Vậy CTPT A là C₄H₈O₂

  CH3COONa ---> CH3COO(-) + Na(+) 
  0.1_____________0.1 
      CH3COO(-) + H2O ---> CH3COOH + OH(-) 
Bđ      0.1                           0                  0

Pư       x                             x                 x

Cb      0,1-x                         x                  x
 

=> x²/(0,1-x) = 5,71.10^-10
<=>x = 7,556.10^-6 => pOH = 5,121 => pH = 8.878.

a) HNO₃\(\rightarrow\) H⁺+ NO₃-

Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba²⁺+ 2 OH-
b) HNO₃\(\rightarrow\)H⁺+ NO3-

\(\left[H^+\right]\) = 0,1\(\rightarrow\) pH dd A = 1 
Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba²⁺+ 2 OH-

\(\left[OH^-\right]\) = 0,05.2 = 0,1\(\rightarrow\) pOH = 1\(\rightarrow\) pH = 13 
c)H⁺+ OH-  \(\rightarrow\)  H₂O

Số mol H⁺= 0,005, Số mol OH^-= 0,01 vậy số mol OH^- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4:

1- Cho quỳ tím vào 4 lọ mẫu thử đã đánh số => Lọ chứa Axit etanoic sẽ đổi màu quỳ tím thành đỏ 

2- Tiếp tục cho 3 lọ còn lại phản ứng hóa học với Dd AgNO₃/NH₃, có xúc tác t⁰ => Lọ chứa Propanal sẽ có kết tủa màu trắng

CH₃-CH₂CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃-CH₂COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

3- Cho vào 2 lọ còn lại vài giọt Dd Br₂ => Lọ chứa Stiren sẽ làm mất màu Dd Br₂

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ →C₆H₅CHBr -CH₂Br

4- Lọ còn lại là Etanol 

Lấy mẫu thử: Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4 :

PTHH:

CH₃\(-\)CH₂CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O      \(\underrightarrow{t}\)     CH₃\(-\)CH₂COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃
C₆H₅CH\(=\)CH₂ + Br₂ \(\rightarrow\) C₆H₅CHBr\(-\)CH₂Br