CH3COONa ---> CH3COO(-) + Na(+)
0.1_____________0.1
CH3COO(-) + H2O ---> CH3COOH + OH(-)
Bđ 0.1 0 0
Pư x x x
Cb 0,1-x x x
=> x2/(0,1-x) = 5,71.10-10
<=>x = 7,556.10-6 => pOH = 5,121 => pH = 8.878.
tính nồng độ H+ , OH- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M
tính nồng độ H+ , OH- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M
Dung dịch H2SO4 0,10M có ??
A. pH = 1 B. pH < 1 C . pH > 1 D. [ H+] > 2,0M
Bài 1. Viết biểu thức hằng số phân li axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb cho các trường hợp sau :
NH
, NO
, HClO , CH3COO- , S2- , H2CO3 .
Bài 2. Viết công thức của các chất mà khi điện li tạo ra các ion sau :
a) K+ và PO
b) Al3+ và NO
c) Fe3+ và SO
d) K+ và MnO
e) Na+ và CrO f) Cu2+ và SO g) Rb+ v à Cl- h) CH3COO- và Na+.
Viết Hằng số Ka hoặc Kb cho các chất và ion trong dung dịch (nếu có ):
HCOOH, H2S, NH3, HNO2, Al3+, K+, NH4+, Na+, Zn2+, F-, CH3COO-,Cl-, BrO-, S2-, PO4 3-, CO3 2-
Giải giúp mình với ạ!
1) Dd axit CH3COOH 0,1M có pH=3. Độ điện li anpha của CH3COOH trong dd này là:
A. ~ 10-4
B. ~ 10-5
C. ~ 5.10-5
D. ~10-6
2) Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a M được 500ml dd có pH=12. Gía trị của A là:
A. 0,1M
B. 0,2M
C. 0,05M
D. 0,15M
trộn 100ml dd hcl có ph 2 với 100ml dd naoh để thu được dd có ph 7 thì ph của dd naoh là
Hoàn thành các phương trình hóa học trong các trường hợp sau: Chỉ rõ dấu hiệu của phản ứng xác định các ion tạo nên dấu hiệu đó :
VD: dd NaCl vào dd AgNO3 => có pư
Pthh: Nacl+Agno3=> Agcl!+ Nano3
Hiên tượng: xuất hiện kết tủa trắng(agcl)
Cac ion: at+ và cơ-
2) cho dd bacl2 vào dd na2so4
3) cho dd na2co3 vào dd mg(no3)2
4) cho dd naoh vao dd fecl3
5)cho dd hcl vao dd na2s
6)cho dd hno3 vao dd ch3coona đun nhẹ
7) cho dd nh4no3 vao dd naoh
8) cho dd hcl vừa đu vao dd naoh có sẵn quy tím
9)cho dd hno3 vừa đu vao dd ba(oh)2 có sẵn phenolphatalein
10)cho dd Ca(oh)2 vừa đu vao dd hcm có sẵn quy tím
M.n giúp mình vs
Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?
Bài 2.
Sự điện li, chất điện li là gì ?
Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?
Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.
Bài 3.
Viết phương trình điện li của những chất sau:
a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M.
Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.
b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2.
Bài 4.
Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do
A. Sự chuyển dịch của các electron.
B. Sự chuyển dịch của các cation.
C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Bài 5.
Chất nào sau đây không dẫn điện được ?
A. KCl rắn, khan.
B. CaCl2 nóng chảy.
C. NaOH nóng chảy.
D. HBr hòa tan trong nước.
Bài 6.
Viết phương trình điện li của các chất sau :
a) Các axit yếu : H2S, H2CO3.
b) Bazơ mạnh : LiOH.
c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS.
d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2.
Bài 7.
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?
1) Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.
2) Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
3) Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+trong nước là axit.
4) Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
Bài 8.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
1) [H+] = 0,10M
2) [H+] < [CH3COO–]
3) [H+] > [CH3COO–]
4) [H+] < 0.10M.
Bài 9.
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
[H+] = 0,10M[H+] < [NO3–][H+] > [NO3–][H+] < 0,10M.Bài 10.
Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?
Bài 11.
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Bài 12.
Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Bài 13.
Một dung dịch có [OH–] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit B. trung tính
C. kiềm D. không xác định được
Bài 14.
Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.
Bài 15.
Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH–] > 1,0.10-14 B. [H+].[OH–] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH–] < 1,0.10-14 D. Không xác định được.
