Hòa tan hết 11,2g Fe trong 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối FeSO4 và Fe2(SO4)3;5,6 lít khí SO2(duy nhất).Tính nồng độ mol mỗi muối trong dd X và n H2SO4 phản ứng(V khí đo đkc)
Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử A là 3s và của B là 3p (có 5 electron). Biết rằng phân lớp 3s của 2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron. Hai nguyên tố A, B lần lượt là gì
Cấu hình e của A là : \(1s^22s^22p^63s^1\)
(Nguyên tố Natri)
Cấu hình e của B là : \(1s^22s^22p^63s^23p^3\)
(Nguyên tố Photpho)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trong tự nhiên có 35 Cl và 37 Cl. Khối lượng của 1 lít khí clo ở đktc là 3,17g.
a,Tính thành phần phần trăm về số nguyên tử từng đồng vị trong tự nhiên.
b,Tính số nguyên tử 37 Cl có trong 1 lít khí clo (đktc)
c,Tính thành phần phần trăm về khối lượng của đồng vị 35 Cl trong KClO.
( biết K=39, O=16)
Giúp mình 3 câu này với
Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R2O5. Hợp chất khí của R với hiđro chứa 91,18% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố đó?. HD: Bước 1: Từ CT oxit cao nhất → CT hợp chất khí với hiđro Bước 2: Tính % nguyên tố H Bước 3: Thay các giá trị vào công thức %RMR %H3.MH%𝑹𝑴𝑹 %𝑯𝟑.𝑴𝑯Bước 4: Tìm R → kết luận
Đọc tiếp
Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R2O5. Hợp chất khí của R với hiđro chứa 91,18% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố đó?.
HD: Bước 1: Từ CT oxit cao nhất → CT hợp chất khí với hiđro
Bước 2: Tính % nguyên tố H
Bước 3: Thay các giá trị vào công thức
%RMR= %H3.MH%𝑹𝑴𝑹= %𝑯𝟑.𝑴𝑯
Bước 4: Tìm R → kết luận
Cho cấu hình e ngoài cùng của các nguyên tử sau là:
A : 3s1 B : 4s2
a) Viết cấu hình e của chúng. Tìm A, B.
b) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho A, B tác dụng: H2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh, oxi
Viết CHe và xác định vị trí của nguyên tố mà nguyên tử có z là:13,18?
\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)
\(2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\)
0,04 0,04 0,02
Mà \(n_R=\dfrac{0,92}{M_R}=0,04\Rightarrow M_R=23\left(đvC\right)\)
Vậy R là Na(natri)
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 1: Cho 1,84 gam Na tác dụng với một halogen thu được 8,24 gam muối. Xác định halogen đó. Câu 2: Cho 12 gam một kim loại M (hoá trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). a) Xác định kim loại M b) Tính khối lượng muối thu được.
Câu 1.
Gọi halogen là X.
\(n_{Na}=\dfrac{1,84}{23}=0,08mol\)
\(Na+X\rightarrow NaX\)
0,08 \(\dfrac{8,24}{23+M_X}\)\(\Rightarrow0,08=\dfrac{8,24}{23+M_X}\Rightarrow M_X=80\left(đvC\right)\)
Vậy C là Br(brom).
Câu 2
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)
\(\dfrac{12}{M_M}\) 0,5 0,5
\(\dfrac{\Rightarrow12}{M_M}=0,5\Rightarrow M_M=24\left(đvC\right)\)
Vậy M là Mg.
\(m_{MSO_4}=0,5\cdot\left(24+32+4\cdot16\right)=60\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Xác định tính chất và viết quá trình hình thành ion của các nguyên tố sau: Mg, Al, P, Br