Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

2A+2H₂O\(\rightarrow\)2AOH+H₂

H₂+CuO\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Cu+H₂O

\(n_{H_2}=n_{_{ }Cu}=\dfrac{5,12}{64}=0,08mol\)

\(n_A=2n_{H_2}=2.0,08=0,16mol\)

A=\(\dfrac{3,68}{0,16}=23\left(Na\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,16mol\rightarrow\)\(m_{NaOH}=0,16.40=6,4gam\)

\(m_{dd}=3,68+200-0,08.2=203,52gam\)

C%NaOH=\(\dfrac{6,4.100}{203,52}\approx3,14\%\)

vì 2 KL X và Y đứng kế nhau trong một chu kỳ và có tổng số p trong 2 hạt nguyên tủ là 25

=> Z+(Z+1)=25

<=> 2Z=24 <=> Z=12 Z=13

số e lớp ngoài cùng của X là 2

số e lớp ngoài cùng của y là 3

P_A+P_B=52

-Giả sử P_A>P_B. Do 2 nguyên tố thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì liên tiếp nên P hơn kém nhau 8 hoặc 18

-Trường hợp 1: P_A-P_B=8

Giải ra ta có P_A=30(Zn), P_B=22(Ti):

Zn:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ ở chu kì 4 nhóm IIB

Ti: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² ở chu kì 4 nhóm IVB(trường hợp này loại vì 2 nguyên tố khác nhóm)

-Trường hợp 2: P_A-P_B=18

Giải ra P_A=35(Br) và P_B=17(Cl):

Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ ở chu kì 4 nhóm VIIA

Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ở chu kì 3 nhóm VIIA(trường hợp này phù hợp)

P_A+P_B=30

-Giả sử P_A>P_B. Do 2 nguyên tố thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì liên tiếp nên P hơn kém nhau 8 hoặc 18

-Trường hợp 1: P_A-P_B=8

Giải ra ta có P_A=1(9K), P_B=11(Na):

K:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ở chu kì 4 nhóm IA

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ ở chu kì 3 nhóm IA( trường hợp này phù hợp)

-Trường hợp 2: P_A-P_B=18

Giải ra P_A=24(Cr) và P_B=6(C):

Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ thuộc chu kì 4 nhóm VIB

C:1s²2s²2p² thuộc chu kì 2 nhóm IVA(loại vì 2 nguyên tố khác nhóm)

Fe dnn là sao pn? pn có thể viết rõ ra đk ko?

Fe td vs FE đặc nóng thì ko có hiện tượng gì xảy ra

cố lên bạn

Fe tác dụng với h2so4 ra feso4 và h2

nếu là h2so4 đặc ngóng thì ra fe2(so4)3 với h2o và so2