Bài 5: Nguyên tố hóa học

Em xem lại đề bài nha. Hình như đề thiếu dữ kiện rồi đó!

Cân bằng PTHH:

\(Pb\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

`HaNa♬D`

tk : https://vi.wikipedia.org/wiki/Nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91

tham khảo

Nguyên tố hóa học là một loại nguyên tử có một số proton nhất định trong hạt nhân của chúng, bao gồm cả chất tinh khiết chỉ gồm loài đó. Không giống như các hợp chất hóa học, các nguyên tố hóa học không thể bị phân hủy thành các chất đơn giản hơn bằng bất kỳ phản ứng hóa học nào. 

Nguyên tố hóa học ^{(*đây là 1 số khái niệm ở sách lớp 7, chương trình mới ah!)}:

- Các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân đều thuộc về một nguyên tố hóa học (có thể có số neutron khác nhau).

- Số proton chính là số hiệu nguyên tử. Mỗi nguyên tố hóa học đều có 1 số hiệu nguyên tử riêng (duy nhất)

vd: Oxy trong tự nhiên chưa các nguyên tử Oxy có 8 proton trong hạt nhân, nhưng số neutron của chúng khác nhau ( gồm 8n, 9n hoặc 10n).

Theo đề, ta có:

2Z+N=60 và 2Z=2N

=>Z=N và 2N+N=60

=>N=20 và Z=20

=>X là Ca

Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

_____0,4____0,5_____0,2 (mol)

a, \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

b, \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1       0,1             0,1        0,1

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

Ta có: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

- Tổng số hạt cơ bản trong 2 nguyên tử X, Y là 96.

⇒ 2P_X + N_X + 2P_Y + N_Y = 96 (1)

- Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32.

⇒ 2P_X + 2P_Y - N_X - N_Y = 32 (2)

- Số hạt mang điện của X nhiều hơn Y là 16.

⇒ 2P_X - 2P_Y = 16 (3)

Từ (1), (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P_X+2P_Y=64\left(4\right)\\N_X+N_Y=32\end{matrix}\right.\)

Từ (3), (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_X=Z_X=20\\P_Y=Z_Y=12\end{matrix}\right.\)

→ X là Ca, Y là Mg

Câu 3

\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25mol\\ V_{O_2,đkc}=0,25.24,79=6,1975l\)

Câu 4

\(a.C_{\%AgNO_3}=\dfrac{34}{34+66}\cdot100\%=34\%\\ b.n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2mol\\ C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Câu 5

\(a.C_{\%CuSO_4}=\dfrac{8}{8+40}\cdot100\approx16,67\%\\ b.n_{CuSO_4}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\\ C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

Câu 1

\(a.\)  \(Iron+Hydrochloric\) \(acid\rightarrow Iron\) \(chloride+hyrogen\)

\(b.\) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Câu 2

 \(a.n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\\ CaCO_3\xrightarrow[t^0]{}CaO+CO_2\\ n_{CO_2\left(lt\right)}=n_{CaO\left(lt\right)}=n_{CaCO_3}=0,1mol\\ V_{CO_2,đkc}=0,1.24,79=2,479l\\ b.m_{CaO\left(lt\right)}=0,1.56=5,6g\\ H=\dfrac{4}{5,6}\cdot100\%\approx71,43\%\)

Nguyên tử Z có tổng số hạt là 24:

\(p_Z+e_Z+n_Z=2p_Z+n_Z=24\) (1)

Trong hạt nhân nguyên tử số hạt mang điện tích bằng số hạt không mang điện tích:

\(p_Z=n_Z\\ \Rightarrow p_Z-n_Z=0\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_Z+n_Z=24\\p_Z-n_Z=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow3p_Z=24\Rightarrow p_Z=e_Z=\dfrac{24}{3}=8\)

\(\Rightarrow n_Z=p_Z-0=8-0=8\)

Do \(p_Z=8\) nên suy ra Z là Oxi.

=> Số khối của Z \(=M_O=16\)