Bài 32. Luyện tập chương III : Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Một hợp chất của lưu huỳnh với oxi trong đó S chiếm 40% về khối lượng.Tỉ lệ nguyên tử O trong phân tử là:

A.1:2

B.1:3

C.1:1

D.2:1

gọi CTHH: SxOy

M(SxOy)= 2,76.29=80

ta có : => 

=> x=1

y=3

=> CTHH: SO3

hóa trị của S=VI  (vì của O là II)

Một hợp chất của lưu huỳnh với oxi trong đó S chiếm 40% về khối lượng.Tỉ lệ nguyên tử O trong phân tử là:

A.1:2

B.1:3

C.1:1

D.2:1

a) M_D = R + 32 (g/mol)

M_E = R + n (g/mol)

Theo đề bài \(\dfrac{M_D}{M_E}\)= \(\dfrac{R+32}{R+n}\)= \(\dfrac{32}{17}\) => \(\left\{{}\begin{matrix}n=2\\R=32\end{matrix}\right.\) là giá trị thỏa mãn

Vậy R là lưu huỳnh (S)

b) m 100ml dung dịch HCl = 1,2.100 = 120 gam

M₂SO₃  +  2HCl → 2MCl + SO₂↑  + H₂O

m dung dịch sau phản ứng = m M₂SO₃ + m dung dịch HCl - m SO₂ = 126,2 gam

=> 12,6 + 120 - 126,2 = mSO₂

<=> mSO₂ = 6,4 gam , nSO₂ = 6,4 : 64 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng , nM₂SO₃ = nSO₂ = 0,1 mol

=> M_M2SO3 = \(\dfrac{12,6}{0,1}\)= 126 (g/mol) 

=> M_M = (126 - 32 - 16.3) : 2 = 23 g/mol

Vậy M là natri (Na)

Đặt : 

nMg = x mol 

nK = y mol 

mhh = 24x + 39y = 14.55 (1) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 

K + HCl => KCl + 1/2H2 

nHCl = 2x + y = 0.65 (2) 

(1) , (2) : 

x = 0.2 

y = 0.25 

%Mg = 0.2*24/14.55 * 100% = 32.98%

%K = 67.02%

0,15 là số mol của H₂

0,21 là số mol của ACl nha ông già

sai rùi bà già ơi, A chưa biết hóa trị nên ko thể cân bằng đc đâu, bài này phải giải bằng phương pháp lập hệ phương trình, ông thầy hóa của tui cao tay lém ko cho bài dễ zậy đâu huhu

vì sự cố gắng của bà nên tui tick cho 2 cái hihi

- Cho dd A vào dd B thấy tạo kết tùa

MgCl₂ + K₂CO₃ → MgCO₃ + 2KCl

A...............B

- Cho dd B vào dd C thấy tạo khí

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

B..................C

- D là NaHCO₃

H₂ + F₂ -> 2HF (không điều kiện)

H₂ + O₂, Cl₂, Br₂, I₂ -> H₂O, 2HCl, 2HBr, 2HI (cần nhiệt độ cao)

Đồng thời: Kr, Xe + F₂ -> KrF₂ , XeF₂

Vậy Flo là phi kim mạnh nhất (phản ứng được với H₂ không cần nhiệt độ cao, phản ứng được với khí trơ)

Cách khác: 2Fe + 3F₂ -> 2FeF₃ (Fe³⁺)

Fe + Cl₂ -> FeCl₂ (Fe²⁺), tương tự với các halogen khác và lưu huỳnh.

Tuy 4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃ (cũng Fe³⁺ nhưng chậm hơn)

-> F₂ là pk mạnh nhất

a) 2CuO +C -t^o-> 2Cu +CO2 (1)

FeO +C -t^o-> Fe +CO (2)

CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 +H2O (3)

Fe +2HCl --> FeCl2 +H2 (4)

nHCl=0,2(mol)

nCaCO3=0,08(mol)

theo (2,4) : nFeO=1/2nHCl=0,1(mol)

theo (1,3) : nCuO=2nCaCO3=0,16(mol)

=> mhh =0,1.72+0,16.80=20(g)

=>%mFeO=36(%)

=>%mCuO=64(%)

b) theo (2) : nCO=nFeO=0,1(mol)

=> V_B(đktc)=(0,1+0,08).22,4=4,032(l)