Biết rằng mỗi mũi tên là 1 pư và cả 6 hợp chất đều là hợp chất lưu huỳnh
Đọc tiếp
Biết rằng mỗi mũi tên là 1 pư và cả 6 hợp chất đều là hợp chất lưu huỳnh
Bài 30: Lưu huỳnh
Cho các hợp chất A,B,C,D,E đều là hợp chất của lưu huỳnh
Đọc tiếp
Cho các hợp chất A,B,C,D,E đều là hợp chất của lưu huỳnh
Cho biết A,B,C,D là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh lần lượt có mức OXH là: -2; -2; +4; +6; -2Hoàn thành sơ đồ pư trên
Xem chi tiết
Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 5.6 gam fe và 6.4 gam bột s trong ống kín. Sau pứ xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
\(BTKL:\)
\(m_{Fe}+m_S=m_{cr}=5.6+6.4=12\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Khi đun nóng hỗn hợp bột gồm 9.6 gam s và 22.4 gam sắt trong ông nghiệm kín không có không khí. Sau pứ hoàn toàn thu được răn y . Thành phần của rắn y là
PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) Sắt còn dư, Lưu huỳnh p/ứ hết
\(\Rightarrow\) Chất rắn Y gồm FeS và Sắt dư
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 17.6 gam hỗn hợp fe và cu tác dụng vừa đủ với 9.6 gam s. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ( tính theo bảo toàn e)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 56x + 64y = 17,6 (1)
Ta có: \(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
Các quá trình:
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)
x____________2x (mol)
\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)
y____________2y (mol)
\(S^0+2e\rightarrow S^{-2}\)
0,3__0,6 (mol)
Theo ĐLBT e, có: 2x + 2y = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}.100\%\approx63,6\%\\\%m_{Cu}\approx36,4\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp mg al trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 8,96 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn với dung dịch x
a tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b tính phần trăm khối lượng muối clorua thu được khi cô cạn dung dịch x
Xem chi tiết
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 24x + 27y = 7,8 (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
BT e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\\\%m_{Al}\approx69,23\%\end{matrix}\right.\)
b, BTNT Mg và Al, có:
nMgCl2 = nMg = 0,1 (mol)
nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.95+0,2.133,5}.100\%\approx26,24\%\\\%m_{AlCl_3}\approx73,76\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 2
Bình luận (0)
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan . Giá trị của m
Theo đề bài, sắt còn dư sau khi phản ứng với lưu huỳnh
PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\) (2)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (3)
Ta có: \(n_{hhkhí}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{FeS}=\Sigma n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,12\cdot56=6,72\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho phản ứng Fe+S--> FeS. Lượng S cần p.ứng hết với 28(g) Sắt là
Xem chi tiết
\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0.5\left(mol\right)\)
\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
\(0.5....0.5\)
\(m_{_{ }S}=0.5\cdot32=16\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)