Bài 30: Lưu huỳnh

Cấu hình electron của lưu huỳnh (Z=16) là

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
3. 1s²2s²2p⁶.
4. 1s²2s²2p⁶3s².

Phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh?

1. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.
2. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.
3. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
4. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.

Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây?

1. -2; -4; +6; +8.
2. -1; 0; +2; +4.
3. -2; +6; +4; 0.
4. -2; -4; -6; 0.

Chọn phát biểu đúng.

1. Lưu huỳnh ở ô 32 trong bảng tuần hoàn.
2. Lưu huỳnh là chất khí ở điều kiện thường.
3. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
4. Lưu huỳnh luôn có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất.

Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

1. vôi sống.
2. cát.
3. muối ăn.
4. lưu huỳnh.

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh?

1. Là chất rắn màu vàng.
2. Không tan trong nước.
3. Tan nhiều trong benzen.
4. Nóng chảy ở dưới 100^oC.

Ứng dụng nào sau đây không phải của lưu huỳnh?

1. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.
2. Làm chất lưu hóa cao su.
3. Khử chua đất.
4. Điều chế thuốc súng đen.

Phản ứng nào dưới đây lưu huỳnh vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa?

1. S + 6HNO₃   \(\underrightarrow{t^o}\)   H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2. S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  SO₂
3. S + Mg  \(\underrightarrow{t^o}\)  MgS
4. S + 6NaOH  \(\underrightarrow{t^o}\)  2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phương trình hóa học sau:

S + 2H₂SO₄ đặc  3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là 

1. 1 : 2.
2. 1 : 3.
3. 3 : 1.
4. 2 : 1.

Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

1. 2,24.
2. 3,36.
3. 4,48.
4. 6,72.

Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

1. 5,6 gam.
2. 11,2 gam. 
3. 2,8 gam.
4. 8,4 gam.

Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là

1. 2,8.
2. 3,36.
3. 3,08.
4. 4,48.