45/ Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 4,48 l khí ở đktc.Trung hoà X cần a l dung dịch HCl có pH=2.Tính a? A.2lit B.4lit C.6lit D.8lit 43/ Trong 100 ml dd H2SO4 có pH=4 nồng độ ion H+ ??? A.1.10-⁴M B.2.10-⁴M C.0,5.10-⁴M D.10.10-⁴M
Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo
Giúp mình với ạ.
45/ Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 4,48 l khí ở đktc.Trung hoà X cần a l dung dịch HCl có pH=2.Tính a? 43/ Trong 100 ml dd H2SO4 có pH=4 nồng độ ion H+ ???
giải giúp mình câu 56 với ạ
Đáp án D
$pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2 \Rightarrow n_{NaOH} = 0,01.10^{-pOH} = 10^{-4}(mol)$
$pH = 11 \Rightarrow pOH = 14 - 11 = 3 \Rightarrow C_{M_{NaOH\ sau\ khi\ pha}} = 10^{-3}$
$\Rightarrow V_{dd\ sau\ khi\ pha} = \dfrac{10^{-4}}{10^{-3}} = 0,1(lít) = 100(ml)$
$\Rightarrow V_{H_2O} = 100 - 10 = 90(ml)$
Đúng 1
Bình luận (0)
trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 0,2M với 100ml dung dịch HCL 0,1M thu được dung dịch x. pH của dung dịch x là
Tính nồng độ H+, pH của 500ml dd H2SO4 0,0002M
\(a,\left[OH^-\right]=0,0002.2=0,0004\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,0004\right]\approx10,602\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Tính nồng độ H+, OH- và pH của
a. 500ml Ba(OH)2 0,0002M
b. HCl 0,1M
\(a,\left[OH^-\right]=0,0002.2=0,0004\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,0004\right]\approx10,602\)
\(b,\left[H^+\right]=\left[HCl\right]=0,1\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,1\right]=1\)
Đúng 2
Bình luận (2)
\(a.\left[OH^{^{ }-}\right]=2.0,0002=0,0004\left(M\right)\\ b.\left[H^{^{ }+}\right]=0,1\\ pH=-log\left[H^{^{ }+}\right]=1\)
Đúng 1
Bình luận (1)
500 ml dd H2SO4 0,0002M. Tính nồng độ H+
\(n_{H^{^+}}=2n_{H_2SO_4}=2\cdot0,5\cdot0,0002=0,0002\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left[H^{^{ }+}\right]=\dfrac{0,0002}{0,5}=0,0004\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
\(\left[H^+\right]=2.0,0002=0,0004\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan 3,65 g HCl vào 400 ml dung dịch gồm NaOH bằng 0,06 mol và CaOH2 bằng 0,03 mol thu được 600 ml dung dịch A tìm nồng độ h+, pH và môi trường của dung dịch
`H^[+] + OH^[-] -> H_2 O`
`0,048` `0,048` `(mol)`
`n_[HCl]=[3,65]/[36,5]=0,1(mol)`
`n_[OH^[-]]=(0,06+0,03.2).0,4=0,048(mol)`
`=>[H^[+]]=[0,048]/[0,6]=0,08(M)`
`=>pH=-log(0,08)=1,1`
`=>` Mtrg axit
Đúng 1
Bình luận (0)
Tính H+ và OH- của dung dịch sau
a) 2l dung dịch B được hòa tan 8g NaOH
b) 500ml dung dịch A chứa 1,825g axit HCl
a) $n_{NaOH} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,2(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,2}{2} = 0,1M$
$[H^+] = \dfrac{10^{-14}}{[OH^-]} = 10^{-13}M$
b)
$n_{HCl} = \dfrac{1,825}{36,5} = 0,05(mol)$
$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,05(mol)$
$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1M$
$[OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{[H^+]} = \dfrac{10^{-14}}{0,1} = 10^{-13}(M)$
Đúng 1
Bình luận (0)