Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo

ai làm dc ko vậy e cx có đề này

Đáp án này hình như không tròn

Thể tích là 10^-3 lít

pH= 11 => pOH=3

=> nOH- = 10-3V1

pH= 10 => pOH= 4

=> nOH- = 10-4V2

10-3V1=10-4V2

=> V2= 10V1 => V2 = 1000ml

VH2O = V2 - V1 =900ml

Phương trình điện li NaHCO3:

NaHCO3 --> Na⁺ + HCO3^-

HCO3^-+ H2O ---> H2CO3 +OH^-

Chính gốc OH^- làm cho pH dd là >7.

Dung dịch NaHCO3 có pH là:

A.=7

B.>7

C.<7

D. Không xác định

Mình chọn nhầm, ý B nhé.

Dung dịch NaHCO3 có pH là:

A.=7

B.>7

C.<7

D. Không xác định

pH =3 => n_H+ = 10^-3V₁

pH=4 => n_H+ = 10^-4V₂

10^-3 V₁ = 10^-4 V₂

=> V₂ = 10V₁

=> v₂ = 100ml ==> V_H2O =100-10 = 90ml

CuSO₄

Al₂(SO₄)₃

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

và Ba(OH)2 0,15 M chứ nhỉ?

Gỉa sử \(V=1\left(lit\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,5\left(mol\right)\)

\(H^+\left(0,2\right)+OH^-\left(0,2\right)\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}\left(dư\right)=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow pOH=-log\left(\dfrac{0,3}{3}\right)=1\)

\(\Rightarrow pH=14-pOH=14-1=13\)

Lê Văn Huy