Bài 3. Luyện tập: Thành phần nguyên tử

a. Đặt % đồng vị \(^{56}Fe\) là x 

Ta có: \(\overline{A}=\dfrac{55.5,84+56.x+57.\left(100-5,84-0,31-x\right)+58.0,31}{100}=55,97\\ \Rightarrow x=91,63\)

=> % của đồng vị \(^{57}Fe=100-91,63-5,84-0,31=2,22\%\)

b. Đặt \(n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{^{57}Fe}=2.2,22\%=0,0444\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{^{57}Fe}=0,0444.57=2,5308\left(g\right)\\ \Rightarrow\%^{57}Fe=\dfrac{2,5308}{160}.100=1,58175\%\)

`1)` Có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=49\\n=53,125\%.\left(p+e\right)\\p=e\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=16\\n=17\end{matrix}\right.\)

`2)` Lưu huỳnh - `S`

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

_____0,2-------------------------------->0,3

=> V_SO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(PTPU:2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

cái này ở lớp 8 chứ nhỉ?

theo đề bài ta có:

\(p+n+e=21\)

mà \(p=e\)

\(\Rightarrow2p+n=21\)

     \(2p-n=7\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}2n=14\\2p-n=7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}n=7\\2p-7=7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}n=7\\p=7\end{matrix}\right.\)

vậy \(p=e=7;n=7\)

số khối \(X=7+7=14\)

\(\Rightarrow X\) là \(N\left(Nitơ\right)\)

MCu\MS =64\32=2 lần

=>đồng nặng hơn lưu huỳnh 2 lần