Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Gọi \(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)\\ \Rightarrow 24a + 27b = 5,7(1)\)

\(Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e\\ Al^0 \to Al^{+3} + 3e\\ O_2 + 4e \to 2O^{-2}\\ Cl_2 + 2e \to 2Cl^-\)

Bảo toàn electron : \(2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2a + 3b = 4n_{O_2} + 2n_{Cl_2} = 1,2(mol)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = -0,85< 0 ⇒ Sai đề

X{Mg, Al} + {Cl2, O2} → Z

Áp dụng định luật BTKL: mCl2 + mO2 = mZ – mX = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam

Theo đề bài ta có hệ phương trình: 

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl\(_2\)+\(H_2\)

a 2a a (mol)

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl\(_2\)+\(H_2\)

b 2a b (mol)

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{15,68}{22,4}\)=0,7(mol)

gọi số mol của Fe trong hỗn hợp là a;Mg là b,ta có hệ phương trình:

a+b=0,07

56a+24b=29,6

\(\Leftrightarrow\)a=0,4

b=0,3

m\(_{Fe}\)=0,4.56=22,4(g)

\(\rightarrow\)%m\(_{Fe}\)=\(\dfrac{22,4}{29,6}.100\%\)\(\simeq\)75,68%

m\(_{Mg}\)=0,3.22,4=6,72(g)

\(\Rightarrow\)%mMg=\(\dfrac{6,72}{29,6}.100\%\)\(\simeq\)24,%

m\(_{HCl}\)=1,4.36,5=51,1(g)

\(\rightarrow\)V\(_{HCl}\)=51,1.1,1=56,21(l)

vì số lít HCl đã dùng lấy dư 10% nên:

V\(_{HCl}\)=56,21+\(\dfrac{56,21.10}{100}\)=61,831(l)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0,125-->0,25-->0,125-->0,125

FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

0,25 <--0,5 <--0,25 <--0,25

=> khí Z có H2 và H2S

dung dịch Y có FeCl2

CuCl2 + H2S --> CuS + 2HCl

0,25 <-- 0,25 <--0,25

nCuS= 0,25mol

-> mFe= 29- m FeS= 7g --> nFe=0,125mol

nHCl= 0,25+0,5= 0,75mol --> VHCl= 0,75/0,5=1,5l

nddY= nFeCL2= 0,125+0,25= 0,375mol

VddY= VHCl= 1,5l --> CMddY= 0,375/1,5=0,25M

bạn cứ tính mol Cl2 rồi viết PTHH ra tính mol NaOH đã phản ứng theo PTHH => áp dụng công thức \(C\%ct=\dfrac{m\left(ct\right)\cdot100\%}{m\left(dd\right)}\)

Thế là ra rồi khoảng hơn 2000 gam

D

gọi kim loại hóa trị II là X,ta có :

XCO\(_3\)+2HCl→XCl\(_2\)+H\(_2O\)+\(CO_2\)

0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

n\(_{CO_2}\)=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(mol)

M\(_{XCO_3}\)=\(\dfrac{10}{0,1}\)=100(g)

M\(_X\)=100-12-16.3=40(g)

→X là Canxi(Ca)

vậy phương trình được viết lại là:

CaCO\(_3\)+2HCl\(\rightarrow\)CaCl\(_2\)+H\(_2O\)+CO\(_2\)

0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)

m\(_{CaCl_2}\)=0,1.111=11,1(g)

\(NaCl+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^0}NaHSO_4\left(B\right)+HCl\left(A\right)\)

\(MnO_2+4HCl\left(A\right)\underrightarrow{t^0}MnCl_2\left(E\right)+Cl_2\left(C\right)+2H_2O\)