Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

\(m_{H_2}=11,88-11,73=0,15\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

         0,075<---------------0,075

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,075.56}{11,88}.100\%=35,35\%\)

\(m_{tăng}=m_X-m_{H_2}\Rightarrow m_{H_2}=11,88-11,73=0,15mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,075mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,075                             0,075

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,075\cdot56=4,2g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{4,2}{11,88}\cdot100\%=35,35\%\)

nhìn k đc cái gì lun á=))

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

=> m_muối = m_KL + m_SO4 = 5 + 0,15.96 = 19,4 (g)

a) Gọi số mol Mg, CuO là a, b (mol)

=> 24a + 80b = 14 (1)

\(n_{HCl}=\dfrac{255,5.10\%}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

             a--->2a--------->a------>a

           CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

               b------>2b----->b

=> 2a + 2b = 0,7 (2)

(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{14}.100\%=42,857\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{14}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

b)

m_{dd sau pư} = 14 + 255,5 - 0,25.2 = 269 (g)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,25.95}{269}.100\%=8,829\%\)

\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,1.135}{269}.100\%=5,019\%\)

2KMnO4=>K2MnO4 + MnO2 + O2
       1              0,5           0,5       0,5    (mol)
như vậy hh rắn gồm 0,5 mol MnO2 và 1 mol KMnO4
MnO2 + 2e =>Mn+2
0,5         1
MnO4 + 5e=>Mn+2
1            5
MnO4(2-) +4e=>Mn+2
0,5              2
=>e trao đổi=8mol
2Cl- -2e=>Cl2
         8       4
=>V=4.22,4=89,6(l)

Cách của bn trên đúng nhưng vẫn cần viết pt, nêu bn muốn full bt e thì nnày ha :v

\(m_{O_2}=316-300=16\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{316}{158}=2\left(mol\right)\)

Mn⁺⁷ +5e --> Mn⁺²

2---->10

2O^-2 -4e --> O₂⁰

          2<---0,5

2Cl^- - 2e --> Cl₂⁰

         2x<---x

Bảo toàn e: 2x = 8

=> x = 4 

=> V = 4.22,4 = 89,6 (l)

$a\bigg)$

$Cl_2+H_2O\leftrightharpoons HCl+HClO$

$CH_4+Cl_2\xrightarrow{ánh\, sáng}CH_3Cl+HCl$

$CH_3Cl+Cl_2\xrightarrow{ánh\, sáng}CH_2Cl_2+HCl$

$CH_2Cl_2+Cl_2\xrightarrow{ánh\, sáng}CHCl_3+HCl$

$CHCl_3+Cl_2\xrightarrow{ánh\, sáng}CCl_4+HCl$

$b\bigg)$

- Chất khử:

$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

- Chất oxi hóa:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

- Chất trao đổi:

$AgNO_3+HCl\to AgCl\downarrow+NaNO_3$

$a)$

Hiện tượng: mẩu giấy bị mất màu

$Cl_2+H_2O\leftrightharpoons HCl+HClO$

$b)$

Hiện tượng: tạo kết tủa trắng, sau khi đưa ra ánh sáng thì kết tủa hóa đen

$AgNO_3+NaCl\to AgCl\downarrow+NaNO_3$

$2AgCl\xrightarrow{ánh\, sáng}2Ag+Cl_2$

$c)$

Hiện tượng: tàn đóm bùng cháy (do có $O_2$)

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow$

$d)$

Hiện tượng: sinh ra iot làm xanh hồ tinh bột

$Cl_2+2KI\to 2KCl+I_2$

câu hỏi ?

a) Đưa mẩu giấy mầu tẩm ướt vào bình đựng khí clo.

Cl2+H2O->HCl+HClO

=> quỳ tím chuyển đỏ rồi mất màu

b) Nhỏ ít giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch NaCl, sau đó đưa ống nghiệm ra ngoài ánh sáng.

AgNO₃+NaCl->NaNO₃+AgCl

->Xuất hiện kết tủa trắng trong dd

c) Đưa tàn que đóm hồng vào miệng ống nghiệm (trong ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO₃ + MnO₂ đang đốt nóng).

2KClO₃---_MnO2-to>2KCl+3O₂

Tàn đóm bùng cháy 

d) Dẫn khí clo vào dung dịch KI + hồ tinh bột

Cl₂+2KI->2KCl+I₂

-> ta thấy dd Hồ tinh bột chuyển dần sang màu tím