Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

nCO2=0,1 mol

PTHH: CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2.
Theo phương trình: nCaCO3= nCO2= 0,1 mol.
-> mCaCO3= 0,1 . 100= 10g
nHCl= 0,1 . 2= 0,2 mol
->mHCl= 0,2 . 36.5= 7,3g
nCaCl2=nCO2=0,1 mol
->mCaCl2= 0,1 . 111=11,1g

Bạn tham khảo nha!

Bạn ơi hình như đầu bài bạn viết là Ca(CO3) là sai rồi. Phải là Al2O3 mới đúng. Bạn xem lại nha.
----------
nAl2O3= \(\dfrac{20.4}{102}\)= 0,2 mol

PTHH: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Số phân tử HCl tham gia phản ứng là 6.

nAlCl3= 0,2 . 2 =0,4 mol

-> mAlCl3= 0,4 . 133,5=53,4g

Bạn tham khảo nha^^

a, PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b, n_H2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_Al = \(\dfrac{3}{2}\)n_H2 = \(\dfrac{3}{2}.1,5=2,25\left(mol\right)\)

m_Al = \(2,25.27=60,75\left(g\right)\)

1.

\(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Cứ 1 mol Ca phản ứng thì khối lượng tăng 34(g)

0,1_____________________________ x

=>x=0,1.34=3,4(g)

mà đề cho tăng 3,9 gam

=> khối lượng tăng = khối lượng H₂ thoát ra

=>m_H2 =3,9-3,5=0,4(g)=>\(n_{H_2}=0,4:2=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu 2 : Bột sắt là một loại hóa chất công nghiệp rất độc, được ứng dụng nhiều trong việc nhuộm màu, tẩy rửa mạch điện tử,…Bột sắt có CTHH là FeCl3

Câu 3: \(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Theo PT:1mol....2mol

TheoĐB:0,1mol...0,3mol

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

=> HCl dư,CuO phản ứng hết=>Tính theo số mol CuO

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Vậy Khối lượng CuO phản ứng là 8g, HCl phản ứng là 7,3g

Đặt n_Fe2O3 = x (mol) ⇒ n_CuO = \(\dfrac{1}{2}\)x

1. PTHH:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

1 mol : 1mol : 1 mol : 1 mol

\(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O (2)

1 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol

x mol : x mol : x mol : x mol

n_H2SO4 = \(\dfrac{68,6}{98}\)= 0,7 (mol)

Theo (1) và (2): n_H2SO4 = \(\dfrac{1}{2}\)x + 3x = 0,7 ⇒ x = 0,2 (mol)

⇒ n_CuO = \(\dfrac{1}{2}\)x = \(\dfrac{1}{2}\).0,2 = 0,1 (mol)

2. m_CuO = n.M = 0,1.80 = 8 (g)

m_Fe2O3 = n.M = 0,2.160 = 32 (g)

m_{hh A} = m_CuO + m_Fe2O3 = 8 + 32 = 40 (g)

% khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A lần lượt là:

%m_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{m_{hhA}}\).100% = \(\dfrac{8}{40}\).100% = 20%

%m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%

Khi thêm nước thì khối lượng chất tan không đổi ⇔ số mol chất tan không đổi

\(\Leftrightarrow n_{NaOH.1M}=n_{NaOH.0,1M}=2\times1=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddNaOH.0,1M}=\dfrac{2}{0,1}=20\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2O}thêm=20-2=18\left(l\right)=18000\left(ml\right)\)

mddNaOH(ban đầu)= 1,38. 8= 11,04(g)

=> mNaOH= 11,04. 35%= 3,864(g)

=> mddNaOH(sau)= 3,864 : 2,5%= 154,56(g)

=>. VddNaOH(sau)= 154,56 : 1,03\(\approx\) 150,058(ml)