Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Ta có: mddHNO3(ban đầu)= 500. 1,20=600(g)

=> mHNO3= 20%. 600=120(g)

=> C%ddHNO3(sau)= (120/300).100 = 40%

a)nH2=2.24/22.4=0.1mol

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

(mol) 0.1 0.1 0.1

mMg=0.1*24=2.4g<4.8g

Vậy: Mg dư

b) mMg dư = mMgbđ - mMg pứ = 4.8-2.4=2.4g

mMgCl2 = 0.1*95=9.5g

mH2 = 0.1*2=0.2g

PTHH : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

a) Số mol của Mg là :

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol của H₂ là :

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

Suy ra : Mg còn dư.

b) Vì H₂ phản ứng hết nên theo số mol của H2 là 0,1mol

Khối lượng Mg là :

\(m_{Mg}=n.M=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

Khối lượng của muối MgCl2 là :

\(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Khối lượng của khí H2 là :

\(m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

balck rose số mol pứ hết

n_S = \(\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

n_SO2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt: S + O₂ --to--> SO₂

Theo pt: n_S = n_SO2 = 0,4 mol < 0,5 mol

=> S dư

n_O2 = n_SO2 = 0,4 mol

V_O2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)

Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂ (1)

FeO + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂O (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

Theo PT1: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

Ta có: \(\Sigma n_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{127}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{FeCl_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,8\times36,5=29,2\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{HCl\left(2\right)}=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{FeO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeO}=0,2\times72=14,4\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{hh}=14,4+11,2=25,6\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{25,6}\times100\%=43,75\%\)

\(\%m_{FeO}=\dfrac{14,4}{25,6}\times100\%=56,25\%\)

ai giúp mình với

MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

Ta có nMgO=8/40=0,2mol

Ta có nMgO=nH2SO4=nMgSO4=0,2mol

=> C% ddH2SO4=0,2.98.100/294=6,6%

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mMgO + mddH2SO4 =m dd MgSO4

<=> mdd MgSO4=8+ 294=302 g

=> C%dd MgSO4 =0,2.120.100/302=7,94%

Chúc bạn hk tốt *-*

nNa=2.3/23=0.1mol

Na + HCl -> NaCl + H2

(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1

a) VH2=0.1*22.4=2.24l

b) mNaCl = 0.1*58.5=5.85g

c)CM HCl = n/V = 0.1/0.1=1M

a/ \(n_{O2}=\dfrac{20}{16}1,25mol\)

pt: 2H2+O2->2H2O

Ta có \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1,25}{1}\)

=> O2 dư

+>\(n_{H2O}=n_{H2}=0,1mol\)

=> m=0,1.18=1,8g

b/( cậu chắc là đề bài đúng chứ? )

\(m^{_{Cu}}=\dfrac{50.20}{100}=10g\) =>\(n_{Cu}=\dfrac{10}{80}=0,125mol\)

=>\(m_{FeO}=40g\) => \(m_{FeO}=\dfrac{40}{72}mol\)

pt: \(CuO+H_2->H_2O+Cu\)

\(FeO+H_2->H_2O+Fe\)

=> nH2=0,125+\(\dfrac{40}{72}\) mol

=> V= 15,2444 l

(đề bài đúng chứ?)