Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

HF là axit yếu nhưng hòa ta được oxit axit SiO2, còn các axit mạnh như H₂SO₄ HCl thậm chí là nước cường thuỷ.... lại không hòa tan đươc.Ví dụ:So sánh 2 phản ứng sau:

4HF + SiO₂ ----> SiF₄ + 2H₂O (1)

4HCl + SiO₂ ---> SiCl₄ + 2H₂O (2)

Năng lượng của phản ứng (1) là -920kJ (thấp), nhưng của phản ứng (2) là +54kJ.

Do đó phản ứng (1) xảy ra. ( phản ứng xảy ra theo chiều tạo năng lượng thấp)

Nguyên nhân chính của sự khác nhau này là do năng lượng liên kết Si-F (540 kJ/mol) trong SiF₄ lớn hơn nhiều so với năng lượng liên kết Si-Cl (360 kJ/mol) trong SiCl₄.

Đề bài yêu cầu gì bạn nhỉ?

\(QTkhử:Mn^{+6}+4e\rightarrow Mn^{+2}|\times6\\QToxh: \overset{0}{C_6}\rightarrow6C^{+4}+24e|\times1\\ \Rightarrow PT:6K_2MnO_4+C_6H_{12}O_6+24NaHSO_4\rightarrow6MnSO_4+12Na_2SO_4+6K_2SO_4+6CO_2+18H_2O\)

\(2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(QToxh:\overset{0}{Fe}\rightarrow Fe^{+3}+3e|\times2\\ QTkhử:\overset{0}{Cl_2}+2e|\times3\rightarrow2Cl^{-1}\\ 2Fe+3Cl_2-^{t^o}\rightarrow2FeCl_3\)

\(QToxh:\overset{0}{Mg}\rightarrow Mg^{2+}+2e|\times2\\ QTkhử:\overset{0}{O_2}+4e\rightarrow2O^{-2}|\times1\\2 Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\)

\(QTkhử:N^{+5}+4e\rightarrow N^{+1}|\times1\\ QToxh:N^{-3}\rightarrow N^{+1}+4e|\times1\\ \Rightarrow PTHH:NH_4NO_3\rightarrow N_2O+2H_2O\)

Cho các phản ứng sau:

(a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

(b) P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4

Các phản ứng (a), (b) lần lượt thuộc loại phản ứng: 

1 phân hủy, trao đổi

2 phân hủy, hóa hợp

3 hóa hợp, trao đổi.

4 hóa hợp, thế