Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

Dấu hiệu nào sau đây dùng để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử?

1. Tạo ra chất kết tủa.
2. Tạo ra chất khí.
3. Màu sắc của các chất thay đổi.
4. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO các nguyên tử Cl

1. bị oxi hóa.
2. bị khử.
3. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
4. không bị oxi hóa, không bị khử.

Trong phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl các nguyên tử Na

1. bị khử.
2. bị oxi hóa.
3. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
4. không bị oxi hóa, không bị khử.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

1. NH₃ + HCl → NH₄Cl
2. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
3. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
4. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Cho các phản ứng sau :

a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O

c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

1. chỉ bị oxi hóa.
2. chỉ bị khử.
3. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
4. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit sunfuric

1. là chất oxi hóa.
2. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.
3. là chất khử.
4. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

1. Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O
2. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
4. NaOH + HCl → NaCl + H2O

Cho phản ứng: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là số nguyên và tối giản thì số phân tử HNO₃ bị khử là

1. 2.
2. 8.
3. 16.
4. 20.

Cho phương trình hóa học: aAl  +  bFe₃O₄  → cFe + dAl₂O₃ (a, b, c, d là các số nguyên tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là

1. 24.
2. 21.
3. 22.
4. 23.

Cho phản ứng hóa học sau: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Khi cân bằng phương trình phản ứng với hệ số các chất là các số nguyên tối giản, hệ số của O₂ là

1. 4.
2. 5.
3. 7.
4. 11.

Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là

1. 8.
2. 7.
3. 9.
4. 6.

Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng dư là

1. 29,4 gam.
2. 12,2 gam.
3. 31,4 gam.
4. 15,5 gam.

rong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế theo phản ứng:

KMnO₄ + HCl (đặc) → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Để điều chế được 1 mol khí clo, số mol KMnO₄ và HCl cần dùng lần lượt là

1. 0,2 và 2,4.
2. 0,2 và 2,8.
3. 0,4 và 3,2.
4. 0,2 và 4,0.