Question

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Answer 1

Answer 2

Khối lượng Fe có trong tấn gang là: \(1.\dfrac{95}{100}=0,95\) tấn.

\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

Tỉ lệ	160	2.56 = 112 (tấn)
P.ư	m	0,95 (tấn)

Khối lượng Fe₂O₃, phản ứng: \(m=\dfrac{0,95.160}{2,56}=1,357\) (tấn)

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế Fe₂O₃ cần là:

\(\dfrac{1,357.100}{80}=1,696\) (tấn)

Fe₂O₃ chỉ chiếm 60% khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là:

m_quạng = \(\dfrac{1,696.100}{60}=2,827\) (tấn)

Answer 3

Khối lượng Fe có trong tấn gang là:

Tỉ lệ: (tấn)

P.ư: (tấn)

Khối lương , phản ứng: (tấn)

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt nên khối lượng thực tế cần là:

\(\dfrac{1,357\times100}{80}\)(tấn).

chỉ chiếm khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là:

m_quặng =\(\dfrac{1,696\times100}{60}\) (tấn)

Answer 4

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe +3CO₂

Ta có 1 tấn gang= 1000kg gang

biết 1000 kg chứa 95% sắt nên Fe= 95/100*1000=950(kg);

ta có :

n_Fe=950/56= \(\dfrac{475}{28}\left(mol\right)\)

Dựa theo ptpư ta có:

n_Fe2O3=\(\dfrac{475}{56}\left(mol\right)\)

=> mFe2O3= \(\dfrac{9500}{7}\left(kg\right)\)

vì hiệu suất pư =80% :

=> m Fe2O3= \(\dfrac{11875}{7}\left(kg\right)\)

vì quặng chứa 60% Fe2O3 nên :

m quặng\(\approx2827,38\left(kg\right)\)