\(m_{Fe_2O_3} = 100.1000.80\% = 80 000(kg)\\ m_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = 80 000.90\% = 72000(kg)\\ n_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = \dfrac{72000}{160} = 450(kmol)\)
Bảo toàn nguyên tố với Fe :
\(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 900(kmol) \Rightarrow m_{Fe} = 900.56 = 50400(kg)\\ \Rightarrow m_{gang} = \dfrac{50400}{95\%} = 53052,6(kg)\)
....giúp em vs ạ !... Dùng 100 tấn quặng manhetit ( Fe3O4) đẻ luyện gang ( 95% Fe ) Tính khối lượng gang thu được . Cho biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng là 80% . Biết hiệu suất của quá trình là 93%
từ một tấn quặng hematit chứa 60% fe2o3 người ta sản xuất được bao nhiêu kg gang chứa 95% fe với hiệu suất của quá trình là 80%
Giúp mình với : Để thu được 1 tấn gang có chứa 95% iron thì cần bao nhiêu tấn quặng có chứa 90% Fe2O3.
Tính khối lượng khí CO2 đã sinh ra
Người ta dùng 100 tấn quạng hematit để luyện gang, biết oxit sắt trong quặng chiếm 40%. Tính khối lượng gang thu được, biết rằng thành phần sắt trong gang là 90% và hiệu suất của quá trình luyện
_mọi người ai biết chỉ dùm mình với ạ_
Tính khố lượng gang chứa 95%. Fe sản xuất từ quặng hematit có chứa 85% Fe2O3. Biết hiệu suất của quá trình là 80%
Từ 10 tấn quặng hematit chứa 80% fe2o3 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn gang chứa 95% sắt. Biết hiệu suất của quá trình sản suất là 75%
Người ta dùng 200 tấn quặng có hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện ganh, loại gang này chứa 80% là sắt, tính lượng gang thu được biết rằng hiệu xuất của quá trình phải ứng là 96%
Cứ 1 tấn quặng FeC03 hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% sắt) thì thu được 378 kg gang thành phẩm. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.
Tính khối lượng quặng hemantit cần dùng để điều chế được 1 tấn gang chứa 90% Fe. Biết Fe hao phí 5% và Fe2O3 chiếm 87% quặng.
