Question

1. Quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄. Cần dùng bao nhiêu tấn loại quặng này để sản xuất 100 tấn gang có 5% nguyên tố không phải là Fe. Biết rằng quá trình luyện gang lượng sắt hao hụt là 4%.

2. Một loại quặng hematit chứa 70% Fe₂O₃. Từ 10 nhiêu tấn loại quặng này có thể sản xuất được bao nhiêu tấn gang có 4% nguyên tố không phải là Fe. Biết rằng quá trình sản xuất trong lò cao sắt bị mất 5% theo xỉ.

Answer 1

1. Ta có : m_gang =100(tấn)

Mà có 5% nguyên tố ko phải Fe => mFe(trong 100 tấn gang)=95 (tấn)

Mà trong quá trình luyện gang lượng sắt hao hụt là 4%

=> mFe (ban đầu)=98,96(tấn)

Fe3O4 + H2

Answer 2

Fe3O4 + 4CO -t^o-> 3Fe + 4CO2 (1)

Ta có : 1mol Fe3O4 --> 3mol Fe

232g Fe3O4 --> 168g Fe

=> 232 tấn Fe3O4 --> 168 tấn Fe

=> x tấn Fe3O4 --> 98,96 tấn Fe

=> x=136,66(tấn)

Mà trong quặng hematit Fe3O4 chỉ chiếm 80%

=> m_quặng=170,825(tấn)

Answer 3

2. Ta có : m_quặng=10(tấn)

=> mFe2O3=7(tấn)

Fe2O3 +3CO -t^o-> 2Fe + 3CO2 (1)

Ta có :

1 mol Fe2O3 --> 2mol Fe

160g Fe2O3 --> 112g Fe

160 tấn Fe2O3 --> 112 tấn Fe

7 tấn Fe2O3 --> x tấn Fe

=> x=4,9(tấn)

lượng sắt sau quá trình phản ứng bị hao hụt là :

\(\dfrac{4,9}{100}.95=4,655\)(tấn)

Mà trong gang có 4% ko phải Fe

=>m_gang=4,84(tấn)