Question

một loại đá vôi có chứa 80% CaCo3. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu gam cao, biết h=90%

Answer 1

PTHH:\(CaCO_3-t^o->CaO+CO_2\)

---------0,8tan--------------x(tan)

--------100tan--------------56tan

=> x=0,448 tan

Vi H=90% => Luong CaO thu duoc=0,448.90%=0,4032tan

0,4032tan=403200gam

Answer 2

Theo đề bài ta có

một loại đá vôi chứa 80% CaCO3

Ta có 1 tấn = 1000 000 g

\(\Rightarrow\)Trong 1g đá vôi có chứa 0,8g CaCO3

Trong 1 tấn đá vôi có chứa X gam CaCO3

-> X=\(\dfrac{1000000.0,8}{1}=800000\left(g\right)\)

-> nCaCO3=\(\dfrac{800000}{100}=8000\left(mol\right)\)

ta có pthh

CaCO3-^t0\(\rightarrow\) CaO + CO2

Theo pthh

nCaO=nCaCO3=8000 mol

-> mCaO=8000.56=448 000 g

Vì hiệu suất của phản ứng là 90% nên ta có khối lượng của CaO thu được là :

mCaO=\(\dfrac{448000.90}{100}=403200\left(g\right)\)

Vay Nung 1 tan da voi thi thu duoc 403200 g CaO

Answer 3

PTHH: CaCO₃ --> CaO + CO₂

Ta có: \(m_{CaCO_3}\) = 1 x 80% = 0,8 (tấn)

Cứ 100g CaCO₃ --> 56g CaO

0,8 tấn --> 0,448 tấn

Vì H = 90% => m_CaO = 0,448 x 90% = 0,4032 tấn

Answer 4

PTHH: CaCO₃ -t^o-> CaO + CO₂

Ta có: \(m_{đá-vôi}=1\left(tấn\right)=1000\left(kg\right)\\ =>m_{CaCO_3}=1000.\dfrac{80}{100}=800\left(kg\right)\)

\(m_{CaO\left(lí-thuyết\right)}=\dfrac{56.800}{100}=448\left(kg\right)\)

=> \(m_{CaO\left(thực-tế\right)}=448.\dfrac{90}{100}=403,2\left(kg\right)=403200\left(g\right)\)

Answer 5

\(m_{CaCO_3}=1\cdot80\%=0,8\)( tấn )

\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

100 -------- 56

0,8 tấn------ x ( tấn )

\(\Rightarrow m_{CaO}=x=\dfrac{0,8\cdot56}{100}=0,448\)( tấn )

Mà H% = 90%

Nên \(\Rightarrow m_{CaO}=90\%\cdot0,448=0,4032\)( tấn ) = 40320 ( gam )