2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)
Đặt nAl = nZn = a(mol)
Theo PT(1) : nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . a(mol)
Theo PT(2) : nH2 = nZn = a(mol)
mà tổng nH2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)
=> 3/2. a + a = 0,6
=> a = 0,24(mol) = nAl = nZn
=> mAl = 27 . 0,24 = 6,48(g)
và mZn = 65. 0,24 =15,6(g)
=> mhh Al và Zn = 6,48 + 15,6 =22,08(g)
Theo PT(1)(2) : nHCl = 2.nH2 = 2 . 0,6 = 1,2(mol)
=> mHCl = 1,2 . 36,5 =43,8(g)
PTHH: (1) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
(2) Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2 (2)
Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
+) Gọi số mol của H2 ở phản ứng (1) là x (mol)
=> Số mol của H2 ở phản ứng (2) là 0,6-x (mol)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Al\left(1\right)}=\dfrac{2}{3}x\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(2\right)}=0,6-x\left(mol\right)\)
Vì theo giả thiết, \(n_{Al\left(1\right)}=n_{Zn\left(2\right)}\), nên:
\(\dfrac{2}{3}x=0,6-x\\ < =>\dfrac{2}{3}x+x=0,6\\ < =>\dfrac{5}{3}x=\dfrac{3}{5}\\ =>x=\dfrac{\dfrac{3}{5}}{\dfrac{5}{3}}=\dfrac{9}{25}=0,36\)
=> \(n_{Al}=n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\\ =>m_{hh}=m_{Al}+m_{Zn}=0,36.27+0,36.65\\ =0,36.\left(27+65\right)=33,12\left(g\right)\)
- Theo đề và PTHH , ta có:
\(n_{HCl\left(1\right)}=\dfrac{6.0,36}{2}=1,08\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=2.0,36=0,72\left(mol\right)\\ =>\Sigma n_{HCl}=1.08+0,72=1,8\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)
