hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp gồm kim loại M có duy nhất một hóa trị và một oxit của nó ,cần dùng 400ml dd HCl 2M(D=1,25g/ml).thấy thoát ra 4,48l khí (ở đktc) và dd A
a) xác định kim loại M và oxit của nó
b) tính nồng độ phần trăm của dd A
c) cho m gam dd NaOH 25% vào dd A .đến khi phản ứng kết thúc ,lọc bỏ kết tủa đem cô cạn nước lọc thu được 54,8g chất rắn .Tính m
help me!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Đặt CT oxit : M2Ox
ta có \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
theo đề ra ta có sơ đồ hợp thức :
2M + M2Ox + 4xHCl ----> 4MClx + xH2 + xH2O
0,4/x...0,2/x.......0,8..............0,8/x......0,2.......0,2.. (mol)
=> HCl phản ứng vừa đủ ( nHCl = CM . V = 2 . 0,4 = 0,8(mol)
ban đầu ta có 12,8 gam hỗn hợp M và oxit kim loại M
=> ta có PT
\(\dfrac{0,4}{x}\cdot M+\dfrac{0,2}{x}\cdot\left(2M+16x\right)=12,8\)
Lập bảng :
| x | 1 | 2 | 3 |
| M | 12 | 24(Mg) | 36 |
Vậy kim loại cần tìm là Mg
=> CT oxit MgO
b)
\(mdd_{HCl}=400\cdot1,25=500\left(g\right)\)
\(mdd_A=m_{hh}+mdd_{HCl}-m_{H_2}\)
\(=12,8+500-\left(0,2\cdot2\right)=512,4\left(g\right)\)
Theo sơ đề câu a : \(n_{MgCl_2}=\dfrac{0,8}{x}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\Rightarrow m_{MgCl_2}=n\cdot M=38\)
=> \(C\%_{ddA}=\dfrac{38}{512,4}\cdot100=7,416\%\)
c) . chưa nghĩ ra
