Question

Hòa tan hết 7,68g hỗn hợp FeO,Fe2O3,Fe3O4 cần vừa đủ 260ml dd HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam rắn. Tính m.

Answer 1

$\mathrm{nH}Cl=0,\mathrm{26x\; 1\; =\; 0,26(mol)}$

Qui đổi hỗn hợp về FeO và Fe₂O₃ có số mol lần lượt là a và b

PTHH:

FeO + 2HCl -----> FeCl₂ + H₂O
a--------2a

Fe₂O₃ + 6HCl -----> 2FeCl₃ + 3H₂O
b-----------6b

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}72a+160b=7,68\\2a+6b=0,26\end{cases}\)

Giải hệ phương trình :

=> \(\begin{cases}a=0,04\left(mol\right)\\b=0,03\left(mol\right)\end{cases}\)

=> n_Fe = 0,04 + 0,03 . 2 = 0,1 mol ( Theo định luật bảo toàn nguyên tố )

Khi nung:

2Fe ==> Fe₂O₃

0,1.............0,05

=> m_Fe2O3 = 0,05 x 160 = 8 (gam)

Answer 2

Chất rắn cuối cùng là \(Fe_2O_3\)
\(n_O\) trong oxit \(=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,5\times0,26=0,13\)
\(\Rightarrow m_O=0,13\times16=2,08g\)
\(\Rightarrow m_{Fe}\)trong hh \(=7,68-2,08=5,6g\)
\(n_{Fe}=0,1\)
\(2Fe\rightarrow Fe_2O_3\)
0.1..........0.05
\(\Rightarrow m_{Fe_2CO_3}=0,05\times160=8g\)