Question

hòa tan 34.2g hỗn hợp gồm al2o3 và fe2o3 vào trong 1lit dd hcl 2M sau phản ứng còn dư 25% axit. cho dung dịch tạo thành tác dụng với dd naoh 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất. a) tính m của mỗi oxit trong hỗn hợp b) tính V của dd naoh 1M đã dùng.

Các p ơi giải giúp mk bài này mk cần gấp lắm. Cảm ơn các p nhiều

Answer 1

\(n_{HCl\left(bđ\right)}=2mol\)

\(n_{HCl\left(pu\right)}=\dfrac{75}{100}.2.1=1,5mol\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=2-1,5=0,5mol\)

Al₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂O(1)

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃+3H₂O(2)

NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O(3)

3NaOH+FeCl₃\(\rightarrow\)Fe(OH)₃\(\downarrow\)+3NaCl(4)

4NaOH+AlCl₃\(\rightarrow\)NaAlO₂+3NaCl+2H₂O(5)

-Kết tủa bé nhất là chỉ có Fe(OH)₃

- Gọi số mol Al₂O₃ là x, số mol Fe₂O₃ là y. ta có hệ theo PTHH (1,2):

102x+160y=34,2

6x+6y=1,5

Giải ra x=0,1 và y=0,15

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g\)

- Theo PTHH(3,4,5):

\(n_{NaOH}=n_{HCl}+3n_{FeCl_3}+4n_{AlCl_3}=n_{HCl}+6n_{Fe_2O_3}+8n_{Al_2O_3}=0,5+6.0,15+8.0,1=2,2mol\)

\(V_{NaOH}=\dfrac{2,2}{1}=2,2l\)