Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

Qui Le

Hoà tan 16,25g một kim loại A hóa trị 2 vào 2 lít dung dịch axit 0.3M thì thấy kim loại hoà tan hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hidro và dung dịch B. Xác định\ tên và kim loại A và nồng độ mol các chất có trong dung dịch B.

Nguyễn Thanh Bình
18 tháng 12 2017 lúc 21:04

Ta thấy các axit mạnh có thể pư với kim loại để giải phóng ra khí H2 thì chỉ có hai axit là H2SO4(loãng) và HCl,nếu kim loại hóa trị hai này pư với một trong hai axit thì trong pư nH2=nkim loại hóa trị 2 đó

nkim loại hóa trị 2 đó=5,6:22,4=0,25(mol)

M của kim loại hóa trị hai đó là:16,25:0,25=65(Zn)

tên kim loại cần tìm là kẽm (Zn)

ta lại có n kim loại Zn pư=n muối Zn tạo thành=0,25(mol)

trong dd B sau pư sẽ có:muối của Zn và axit dư

Xét hai trường hợp:TH1: nếu axit là HCl thì nHCl pư=0,25\(\times\)2=0,5(mol)

(pư theo pthh:Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2)

nHCl dư=0,3\(\times\)2-0,5=0,1(mol) sau pư dd chứa HCl dư và ZnCl2

VddB=2(l) nên CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{2}\)=0,05(M)

CM dd ZnCl2=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)

TH2:axit là H2SO4(loãng)

pthh khi cho Zn tác dụng với H2SO4(loãng):

Zn+H2SO4\(\rightarrow\)ZnSO4+H2

nH2SO4 pư=nZn=0,25(mol)

nH2SO4 dư=2\(\times\)0,3-0,25=0,35(M)

sau pư dd B có H2SO4 dư và ZnSO4:

CM dd H2SO4 dư=\(\dfrac{0,35}{2}\)=0,175(M)

CM dd ZnSO4=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Thanh Nhàn
Xem chi tiết
trâm lê
Xem chi tiết
nguyen nguyen
Xem chi tiết
Nguyệt Trần
Xem chi tiết
Bá Nguyễn
Xem chi tiết
Hoàng Văn Hiến
Xem chi tiết
The Kyo
Xem chi tiết
Lê Minh Sơn
Xem chi tiết
Trang Pham
Xem chi tiết