Question

Cho 40 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại M và Ag tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) và 30,4 chất rắn.

a) Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b) Xác định tên kim loại M.

Answer 1

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = \(\dfrac{30,4}{40}\).100=76% => %mM = 100-76 = 24%

b) Giả sử kim loại M có hóa  trị n

PTHH : 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n  +  nH₂

nH₂ = 8,96/22,4 = 0,4 mol => nM =\(\dfrac{0,8}{n}\)

<=> M_M = \(\dfrac{9,6.n}{0,8}\)= 12n 

=> n = 2 và M_M = 24(g/mol) , M là magie ( Mg )

Answer 2

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = 0,8n0,8n

<=> M_M =