Question

Để đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam S cần dùng V lít khí O2 ở đktc. Biết lượng oxi này được điều chế từ m gam KNO3 Giá trị của m và V lần lượt là

Answer 1

Ta có PT: S + O₂ ---> SO₂. (1)

n_S = 1,6/32=0,05(mol)

Theo PT₍₁₎, ta có: 

n_O2=n_S=0,05(mol)

=> V=0,05.22,4=1,12(l)

2KNO₃ ---> 2KNO₂ + O₂. (2)

Theo PT₍₂₎, ta có: n_KNO3=2.n_O2=2.0,05=0,1(mol)

=> m = 101.0,1=10,1(g)

Answer 2

\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ n_{O_2} = n_S = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow V = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ 2KNO_3 \xrightarrow{t^o} 2KNO_2 + O_2\\ n_{KNO_3} = 2n_{O_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 101.0,1 =10,1(gam)\)