CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Để điều chế Fe3O4 = cách dùng O để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính khối lượng Fe và V khí O cần dùng ở đktc để điều chế đc 17,4g oxit Fe từ

b) Tín số gam KClO3 cần dùng để có đc lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

Thanks~

Lê Nguyên Hạo
18 tháng 8 2016 lúc 16:26

 a)Viết phương trình phàn ứng: 
3Fe + 2O2 -------> Fe3O4 
số mol của 2,32g Fe3O4 là: 2,32/232=0.01mol 
=>nFe=0.01*3=0.03mol=>mFe=0.03*56=1.68... 
=>nO2=0.01*2=0.02 mol 
=>mO2=0.02*32=0.64(gam) 
b)Phương trình phản ứng: 
2KMnO4---->K2MnO4 + MnO2 + O2 
Mà nO2=0.02 (mol) =>nKMnO4 = 0.02*2=0.04 (mol) 
=>mKMnO4=0.04*158=6.32(gam).

Jung Eunmi
18 tháng 8 2016 lúc 16:28

a) PTHH: 3Fe + 2O--> Fe3O4 

Số mol của oxit sắt là: 17,4 : 232 = 0,075 mol

Số mol của Fe là: 3 . 0,075 = 0,225 mol

Số mol của oxi là: 2 . 0,075 = 0,15 mol

Khối lượng của Fe cần dùng là: 0,225 . 56 = 12,6 gam

Thể tích khí oxi là : 0,15 . 22,4 = 3,36 lít


Các câu hỏi tương tự
linh
Xem chi tiết
Phạm Kiên
Xem chi tiết
nguyen thanh thao
Xem chi tiết
Phạm Kiên
Xem chi tiết
Tsukino Usagi
Xem chi tiết
tút tút
Xem chi tiết
linh
Xem chi tiết
Song Ngư
Xem chi tiết
Lucchiki
Xem chi tiết