Question

DD X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100ml dd X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rấn Y chứa 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Tính nồng độ của hai muối trong dd X

Answer 1

n_H2 = 0,035 (mol)

Y + HCl -> Khí => Y có Fe dư 0,035 (mol)

=> Fe phản ứng = 0,015 (mol)

Gọi số mol AgNO3 là a mol = n_Cu(NO3)2

Bảo toàn e

Ag⁺ + 1e -> Ag⁰ Al -> Al³⁺ + 3e

a..........a 0,03..............0,09

Cu²⁺ + 2e -> Cu⁰ Fe -> Fe⁺² + 2e

a..........2a 0,015.............0,03

Bảo toàn e thì a+ 2a = 3a = 0,09+0,03 => a = 0,04 (mol)

C_M = \(\frac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\)

Answer 2

Giả sử nồng độ mol mỗi muối là a (M)
Y chứa 3 kim loại ⇒ Y gồm Ag; Cu; Fe ⇒ dung dịch chỉ có Fe2+; Al3+
⇒ nH2= nFe dư = 0,035 mol
⇒ 0,03 mol Al và (0,05 - 0,035) mol Fe phản ứng
⇒ Bảo toàn e: 0,03 × 3 + (0,05 - 0,035) × 2 = 2 × 0,1.a + 0,1.a
⇒ a = 0,4M

Answer 3

Tham Khảo

Cho Y chứa 3 kim loại, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,035 mol khí H2 → Y chứa Fe dư

Vậy Y chứa Cu : x mol , Ag: x mol và Fe dư : 0,035 mol → Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol

Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl → 2x + x = 2. 0,015 + 0,03. 3 → x = 0,04 mol

→ CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M