Question

Cho 5,6g sắt (Fe) tác dụng hết với 146g dung dịch axit clohiđric(HCl) thu được muối sắt (II) clorua(FeCl₂) và khí hiđrô(H₂).

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Tính khống lượng muối thu được và thể tích hiđro thu được ở đktc.

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.

~HELP TO ME~

Answer 1

a, PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Nồng độ phần trăm của ddHCl tham gia phản ứng:

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{146}.100=5\%\)

Answer 2

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{146}.100=5\%\)

Answer 3

a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Ta có: n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 mol

cứ 1 mol Fe -> 2 mol HCl -> 1 mol FeCl₂ -> 1 mol H₂

0,1 mol -> 0,2 mol -> 0,1 mol -> 0,1 mol

=> \(m_{FeCl_2}\) = 0,1 x 127 = 12,7 (g)

\(V_{H_2}\) = 0,1 x 22,4 = 2,24 l

c) Ta có: m_HCl (ct) = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g)

=> C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) x 100% = \(\dfrac{7,3}{146}\times100\%\) = 5%

Answer 4

n_Fe=m/M=5,6/56=0,1 (mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1........2..............1...........1 (mol)

0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

b) Muối thu được là FeCl₂

=> m_FeCl2=n.M=0,1.127=12,7(gam)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

c) m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{7,3.100}{146}=5\left(\%\right)\)