Question

Cho 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% vào cốc chứa 200 gam dung dịch Ba(OH)2 1,71%. Sau phản ứng thu được chất rắn A và dùng dịch B.

a) Tính khối lượng của chất rắn A và nồng độ phần trăm của dung dịch B.

b) Dung dịch B có thể phản ứng được với hoá chất nào sau đây: Na2CO3, dd HNO3, Zn. Viết PTHH xảy ra

Answer 1

n_H2SO4 = \(\dfrac{19,6.50}{100.98}\) = 0,1 mol

n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{1,71.200}{100.171}\) = 0,02 mol

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ + 2H₂O

0,02<-----0,02 ------>0,02

a) - chất rắn A là BaSO₄ tạo thành

m_BaSO4 = 0,02 . 233 = 4,66g

- dd B là H₂SO₄ dư

n_H2SO4(dư) = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

C%_H2SO4 = \(\dfrac{0,08.98}{50+200-4,66}.100\%\) \(\approx\) 3,2 %

b)- dd B phản ứng với : Zn

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ \(\uparrow\)