\(R_2CO_3+2HCl-->2RCl+CO_2+H_2O\left(1\right)\)
\(n_{R_2CO_3}=\dfrac{16}{2R+60}\left(mol\right)\)(I)
\(n_{RCl}=\dfrac{11,7}{R+35,5}\left(mol\right)\)
Theo (1):
\(\dfrac{1}{2}n_{RCl}=n_{R_2CO_3}=\dfrac{11,7}{2.\left(R+35,5\right)}\) (II)
Từ (I) và (II): \(\dfrac{16}{2R+60}=\dfrac{11,7}{2.\left(R+35,5\right)}\)
Đến đây là đeè có vấn đề thì p @@ ko giải đc luôn @@
Câu 3 (1 điểm). Cho 4,8 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được m gam MgCl2 và khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b.Tính thể tích khí tạo thành (tính theo trên trường).
c.Tính m=?.
Cho 22,5g Fe phản ứng với dung dịch HCl theo sơ đồ:
\(Fe+HCl--->FeCl_2+H_2\)
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng
b. Cho biết 10g Fe phản ứng. Tính \(V_{H_2}\) thu được ở đktc
(Biết Fe=56, Cl=35,5, H=1)
Câu 14: (1.5đ). Cho 3,2 gam lưu huỳnh cháy trong khí oxi sau phản ứng thu được khí sunfurơ (SO2 ) a. Lập phương trình phản ứng? b. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng và thể tích SO2 sinh ra ở (đktc). Cho biết : S =32 ; O2 =16
BÀI TẬP Dạng bài tính theo công thức hoá học
Bài 1: Một oxit có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là: 70% Fe; 30% O. Xác định công thức oxit. Bài 2: Một oxit của nguyên tố X có hoá trị V chứa 43,66% theo khối lượng nguyên tố đó. Xác định công thức oxit đó. Bài 3: Hợp chất X chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ về khối lượng lần lượt là: 40%; 12%; 48%. Tìm công thức phân tử của X. Dạng bài tập tính theo phương trình
Bài 4: Khử 8 gam CuO bằng khí H2. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O
a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên.
b) Tính thể tích khí H2 cần dùng ở đktc.
c) Tính khối lượng CuO thu được.
( Cho nguyên tử khối: Cu = 64; O = 16; H = 1)
Bài 5: Cho 6,5 gam kẽm (Zn) phản ứng với axit clohiđric (HCl) theo sơ đồ sau: Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
a) Lập phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
c) Tính khối lượng axit HCl cần dùng.
d) Tính khối lượng ZnCl2 thu được
(Cho nguyên tử khối: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)
Bài 6: Đốt cháy lưu huỳnh (S) cần dùng 5,6 lít khí Oxi (O2) (đktc). Phản ứng xảy ra theo sơ đồ: S + O2 ---> SO2
a) Lập phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng S cần dùng.
c) Tính thể tích khí SO thu được (đktc)
(Cho nguyên tử khối: S = 32; O = 16)
Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clOhidric có chứa 0,4 mol HCL.
A. Viết phương trình phản ứng.
B.tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng
Cho 22,4 gam sắt trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro
a)Tính khối lượng tạo thành?
b)Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc
c)Nếu cho toàn bộ khí thu được khởi 8 gam (II) đồng ôxít thì thu được bao nhiêu gam đồng. Tính khối lượng kim loại tạo thành
Hòa tan hết 13.9g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được thể tích lít H2 ở đktc và 38.75 muối xác định thể tích tính thành phần phần trăm ban đầu của mỗi kim loại.
