Question

Cho 22,4 gam sắt trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro

a)Tính khối lượng tạo thành?

b)Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc

c)Nếu cho toàn bộ khí thu được khởi 8 gam (II) đồng ôxít thì thu được bao nhiêu gam đồng. Tính khối lượng kim loại tạo thành

Answer 1

a) \(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow_{\left(1\right)}\)

Theo pt (1) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=0,4.127=50,8\left(g\right).\)

b) Theo pt (1) ta có \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right).\)

c) \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right).\)

\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O.\)

Ta có tỉ lệ: \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,1}{1}\Rightarrow\) Cu hết, H₂ dư.

\(\Rightarrow\) \(n_{Cu}=n_{CuO}\)_(hết) = 0,1 (mol).

\(\Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(mol\right).\)

Answer 2

Số mol sắt là: n_Fe=\(\frac{22,4}{56}=0,4\) mol

Ta có phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl----> FeCl₂ + H₂

Theo PTPƯ: n_Fe = nFeCl2= n_H2=0,4 mol

Khối lượng muối tạo thành: m_FeCl2=\(0,4\times127=50,8\)

Thể tích hidro( ĐKTC) là : V_H2= \(0,4\times22,4=8,96l\)

H₂ + CuO ---> Cu + H₂O

Số mol đồng 2 oxit là : n_CuO=\(\frac{8}{80}=0,1mol\)

Ta có n_H2>n_CuO (04>0,1) nên tính theo mol của CuO

theo ptpư: n_H2=n_Cu=0,1 mol

Khối lượng đồng tạo ra : m_Cu= \(0,1\times64=6,4g\)

____EXO-L____