Question

Cho 10,8 g Al vào 200g dung dịch axit HCl 7,3%

a) Tính V H₂ (ĐKTC)

_{​b) Tính m Al C​l}

_{c) Tính C% của dung dịch sau phản ứng}

Answer 1

PTHH:2Al +6HCl----->2AlCl₃+3H₂

a)Số mol của Al là:

n_Al =\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol

Số mol của H₂ là:

Theo PTHH, ta có :

ⁿH₂=\(\dfrac{3}{2}\)*n_Al=\(\dfrac{3}{2}\)*0,4=0,6 mol

Thể tích của H₂ ở đktc là:

^VH₂=ⁿH₂*22,4=0,6*22,4=13,44 lít

b)Số mol cua AlCl₃ là:

Theo PTHH ta có :

ⁿAlCl₃=ⁿAl=0,5mol

Khối lượng của AlCl₃ là

^mAlCl₃=n*M=0,4*135,5=53,4 g

c) Đổi 200g=200ml=0,2l

Số mol của HCl là

n_HCl=3*n_Al=3*0,4=1,2 mol

Nồng độ phần trăm của dd HCl la

C%=\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{1,2}{0,2}\)=6%