Bài 1: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch axit clohidric 10% (vừa đủ). Phản ứng xong thu được 1,12 lít khí (đktc), dung dịch X và còn 6,4 g chất rắn không tan
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính m.
b, Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
c, Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch X
a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2
Ta có
n H2=1,12/22,4=0,05(mol)
Theo pthh
n Fe=n H2=0,05(mol)
m Fe=0,05.56=2,8(g)
m=m Cu+m Fe=6,4+2,8=9,2(g)
b) Theo pthh
n HCl=2n H2=0,1(mol)
m HCl=0,1.36,5=3,65(g)
m dd=3,65.100/10=36,5(g)
c)m dd sau pư=m Fe+m HCl-m H2
=2,8+36,5-0,1=39,2(g)
Theo pthh
n FeCl2=n H2=0,05(mol)
m FeCl2=0,05.127=6,35(g)
C%=\(\frac{6,35}{39,2}.100\%=16,2\%\)
