Question

Bài 1: Cho 34,8 oxit Fe3O4 phản ứng với V lít khí H2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,4g Fe và m gam H2O. Tính V, m và % Fe3O4 đã tham gia phản ứng

Bài 2: Khử hoàn toản 8g Fe2O3 bằng V1 lít khí CO vừa đủ đktc. Sau phản ứng thu được m gam Fe và V2 lít khí Co2 ở dktc. Tìm m và V

Help me mọi người :3

Answer 1

1.

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O (1)

n_Fe3O4=0,15 (mol)

n_Fe=0,15(mol)

Từ 1:

n_H2=\(\dfrac{4}{3}\)n_Fe=0,2(mol)

n_H2O=n_H2=0,2(mol)

n_Fe3O4=\(\dfrac{1}{3}\)n_Fe=0,05(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(lít)

m_H2O=18.0,2=3,6(g)

m_{Fe3O4 tham gia}=0,05.232=11,6(g)

%m_{Fe3o4 tham gia}=\(\dfrac{11,6}{34,8}.100\%=33,3\%\)

Answer 2

2.

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO (1)

n_Fe2O3=0,05(mol)

Từ 1:

n_Fe=2n_Fe2O3=0,1(mol)

n_CO=n_CO2=3n_Fe2O3=0,15(mol)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

V_CO=V_CO2=0,15.22,4=3,36(lít)

Answer 3

Bài 1:

Số mol Fe3O4 và Fe lần lượt là:

nFe3O4 = m/M = 34,8/232 = 0,15 (mol)

nFe = m/M = 8,4/56 = 0,15 (mol)

Tỉ lệ: nFe3O4 : nFe = 0,15/1 : 0,15/3 = 0,15 : 0,05

=> Fe3O4 dư

PTHH: Fe3O4 + 2H2 -> 3Fe + 2H2O

-----------0,05------0,1----0,15-----0,1--

Khối lượng H2O và thể tích H2 ở đktc là:

mH2O = n.M = 0,1.18 = 1,8 (g)

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Phần trăm khối lượng Fe3O4 tham gia phản ứng là:

%mFe3O4(pư) = (mpư/mđb).100 = (npư/nđb).100 = (0,05/0,15).100 = 33,3 %

Vậy ...

Answer 4

bài 1:

Fe₃O₄ +H₂ -> 3Fe + 4H₂O

0,05 0,05 0,15 0,2

n_Fe = 8,4/56 =0,15 (mol)

v= 0,05 . 22,4 = 1,12(l)

m= 0,2. 18=3,6(g)

%Fe3O4_pứ = \(\dfrac{0,05.232}{34,8}.100\%\)

= 33,33%

Answer 5

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

_{0,05 0,15 0,1 0,15}

n_Fe2O3 = 8/160 = 0,05(mol)

v1= v2 = 0,15. 22,4 =3,36 (l)

m= 0,1. 56 = 5,6(g)