Question

A là hỗn hợp khí gồm H₂, CH₄, CO₂. Dẫn 3,36 lít hỗn hợp A qua bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ dư. Phản ứng kết thúc thu được 3(g) chất rắn không tan, khí thoát ra khỏi bình. Đem đốt hoàn toàn thu được 2,7 (g) H₂O. Tính % theo thể tích và khối lượng mỗi khí trong A.

Answer 1

nCaCO3=3/100=0,03mol

khi dẫn HH A qua bình chứa Ca(OH)2 thì chỉ có CO2 phản ứng tạo ra CaCO3

PTHH: CO2+Ca(OH)2--->CaCO3 + H20 (1)

TPT : 1 1 1 1 mol

TĐB 0,03 <---------------0,03 mol

VCO2= 0,03.22,4=0,672 lit

mCO2= 0,03.44=1,32 g

=> VH2+VCH4=2,688 lit

=>nH2+nO2=0,12 mol

gọi số mol của H2 là x gọi số mol của CH4=y

x+y=0,12

nH20=2,7/18=0,15 mol

PTHH: 2H2+O2 ----> 2H20 (2)

PTHH: CH4+2O2---->Co2+2h20 (3)

Từ PTHH 2 và 3 ta có PT bậc nhất 2 ẩn sau

x+y=0,12

x + 2y=0,15 => giải PT ta có x= 0,09 mol y = 0,03 mol

=>nH2=0,09 mol nCH4=0,03mol

=> m V h2 vs Ch4 tự tính nhá còn % chia nhân 100% là đc lười viết lắm