\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

=> \(m_{H_2}=a=13+14,6-27,2=0,4\left(g\right)\)

Bài 3:

a) 

Gọi số mol ZnO, Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 81a + 160b = 24,1 (1)

\(n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

               a------->a----------->a

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

                 b--------->3b----------->b

=> a + 3b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%ZnO=\dfrac{0,1.81}{24,1}.100\%=33,61\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,1.160}{24,1}.100\%=66,39\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd.H_2SO_4}=400.1,2=480\left(g\right)\)

\(m_{dd.sau.pư}=480+24,1=504,1\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{504,1}.100\%=3,2\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{504,1}.100\%=7,935\%\end{matrix}\right.\)

c) 

\(n_{NaOH}=0,85.1=0,85\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnSO_4+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                0,1-------->0,2---------->0,1

            \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

                   0,1--------->0,6----------->0,2

            \(Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)

                0,025<-------0,05

Kết tủa gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Zn\left(OH\right)_2:0,1-0,025=0,075\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_{kết tủa} = 0,075.99 + 0,2.107 = 28,825 (g)

d)

- Nếu nung đến 100%:

PTHH: \(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}ZnO+H_2O\)

              0,075----->0,075

            \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

                   0,2------->0,1

=> m_rắn = 0,075.81 + 0,1.160 = 22,075 (g)

Vậy khi nung đến 90% thì m_T = 22,075.90% = 19,8675 (g)

- Hòa tan các chất vào dung dịch KOH dư, thu được dung dịch A (chứa KCl, BaCl₂, KOH) và kết tủa B (chứa Mg(OH)₂)

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2KCl\)

- Hòa tan B vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được MgCl₂

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

- Cho A tác dụng với dung dịch K₂CO₃ dư, thu được dung dịch X (chứa KCl, K₂CO₃, KOH) và kết tủa Y (chứa BaCO₃)

\(BaCl_2+K_2CO_3\rightarrow2KCl+BaCO_3\downarrow\)

- Hòa tan Y vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được BaCl₂

\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)

- Hòa tan X vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được KCl

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

a) \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b) \(n_{SO_3}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

              0,1------------->0,1

Thiếu thể tích dung dịch B để tính nồng độ mol nhé

c) 

PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\) 

                0,1------>0,2

=> \(V_{dd.KOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển màu đỏ: HCl

+ QT chuyển màu xanh: Ca(OH)₂

+ QT không chuyển màu: KNO₃, NaCl (1)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: KNO₃

+ Kết tủa trắng: NaCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

- Dán nhãn

a) 

\(n_{HCl}=0,1.0,15=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

         0,0075<-0,015--->0,0075

=> m = 0,0075.80 = 0,6 (g)

b) \(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,0075}{0,1}=0,075M\)

a) Xuất hiện chất rắn màu xám bám bên ngoài dây đồng, dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh lam

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

b) Xuất hiện kết tủa trắng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(n_{NaOH}=0,8.1=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                0,8------->0,4

=> \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=0,2.C\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2.C\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do pH = 2 < 7 => H⁺ dư

pH = 2 => \(\left[H^+\right]=0,01M\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,4.0,01=0,004\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

0,02-->0,02

=> 0,02 + 0,004 = 0,2.C

=> C = 0,12