bn thấy bn hỏi kì không :) ?

phải nếm mới cảm nhận được vị chứ bn ngửi nó ra vị ngọt à :) ???

Gọi thể tích dung dịch là a (lít)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=1,2a\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,8a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HNO_3}=\dfrac{200.12,6\%}{63}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

              1,2a----->1,2a

            \(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

                 0,8a------->1,6a

=> 1,2a + 1,6a = 0,4

=> a = \(\dfrac{1}{7}\left(l\right)\)

- Trích một ít các chất làm mẫu thử:

- Chọn 1 trong 2 dung dịch (giả sử là dung dịch X). Lấy dung dịch X, nhỏ từ từ đến dư vào dung dịch còn lại (giả sử là dung dịch Y):

+ Nếu ban đầu không có hiện tượng, sau đó xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan trong dịch dịch:

* X là KOH

* Y là HCl, AlCl₃

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tan ngay

* X là HCl, AlCl₃

* Y là KOH

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(3KOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

- Xét cốc A:

\(n_{Mg}=\dfrac{6,48}{24}=0,27\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

          0,27---------------------->0,27

=> m_tăng = 6,48 - 0,27.2 = 5,94 (g) (1)

- Xét cốc B:

Giả sử kim loại cần tìm là R

\(n_R=\dfrac{6,16}{M_R}\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

         \(\dfrac{6,16}{M_R}\)---------------->\(\dfrac{6,16}{M_R}\)

=> m_tăng = \(6,16-\dfrac{6,16}{M_R}.2=6,16-\dfrac{12,32}{M_R}\left(g\right)\) (2)

Do sau pư, cân vẫn ở vị trí cân bằng

=> (1) = (2)

=> M_R = 56 (g/mol)
=> R là Fe

a) \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=6.n_{Al_2O_3}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{43,8}{150}.100\%=29,2\%\)

c) Theo PTHH: 

\(n_{AlCl_3}=2.n_{Al_2O_3}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{53,4}{20,4+150}.100\%=31,34\%\)

hỏi 1 lần thôi bn

a) CTHH: R₂O

Ta có: PTK = 2.NTK_R + 16.1 = 62 (đvC)

=> NTK_R = 23 (đvC)

=> R là Natri (Na)

b) 

Khối lượng tuyệt đối của 1 phân tử Na₂O là: 

\(62.0,16605.10^{-23}=1,02951.10^{-22}\left(g\right)\)

c) 

Số hạt proton là: 11.2 + 8 = 30 (hạt)

Số hạt nơtron là: 12.2 + 8 = 32 (hạt)

Số hạt electron là: 30 (hạt)

- H₂O₂

\(n_{H_2O_2}=\dfrac{10}{34}=\dfrac{5}{17}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2O_2\underrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2\)

              \(\dfrac{5}{17}\)--------------->\(\dfrac{5}{34}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{5}{34}.22,4=\dfrac{56}{17}\left(l\right)\)

- KMnO₄

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{10}{158}=\dfrac{5}{79}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                    \(\dfrac{5}{79}\)------------------------>\(\dfrac{5}{158}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{5}{158}.22,4=\dfrac{56}{79}\left(l\right)\)

- KClO₃:

\(n_{KClO_3}=\dfrac{10}{122,5}=\dfrac{4}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

                 \(\dfrac{4}{49}\)------------->\(\dfrac{6}{49}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{6}{49}.22,4=\dfrac{96}{35}\left(l\right)\)

- KNO₃:

\(n_{KNO_3}=\dfrac{10}{101}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

               \(\dfrac{10}{101}\)----------->\(\dfrac{5}{101}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{5}{101}.22,4=\dfrac{112}{101}\left(l\right)\)

Vậy nhiệt phân H₂O₂ thu được thể tích khí O₂ lớn nhất = \(\dfrac{56}{17}\left(l\right)\)

a) Chất rắn còn lại là Ag

=> m_Ag = 10,8 (g)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

            \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2\left(n_{Mg}+n_{MgCO_3}\right)=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl\left(pư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{200.14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)

=> m_HCl(dư) = 29,2 - 21,9 = 7,3 (g)

m_{dd sau pư} = 16,8 + 2,4 + 200 - 0,1.2 - 0,2.44 = 210,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{210,2}.100\%=13,56\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{210,2}.100\%=3,47\%\end{matrix}\right.\)

D

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(K_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+CO_2+H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)