okok :)

okok :)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}+n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{44.n_{CO_2}+2.n_{H_2}}{n_{CO_2}+n_{H_2}}=15.2=30\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

          0,05<---0,1<------------0,05

            \(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O\)

                0,1<-----0,2<--------------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{FeCO_3}=0,1.116=11,6\left(g\right)\\m_{FeO}=21,6-2,8-11,6=7,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

              0,1---->0,2

=> n_HCl = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

Bài 3:

\(M_A=11.4=44\left(g/mol\right)\)

\(M_B=0,5.32=16\left(g/mol\right)\)

Bài 4:

a) \(m_{Al}=1,5.27=40,5\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\)

c) \(m_{NaCl}=0,25.58,5=14,625\left(g\right)\)

d) \(m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

Bài 5:

a) \(n_{khí}=\dfrac{4,4}{44}+\dfrac{0,4}{2}+\dfrac{5,6}{28}=0,5\left(mol\right)\)

b) \(V_{khí}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

Bài 1:

- \(d_{Cl_2/CH_4}=\dfrac{71}{16}=4,4375\)

=> Khí Cl₂ nặng hơn khí CH₄ 4,4375 lần

- \(d_{NH_3/CH_4}=\dfrac{17}{16}=1,0625\)

=> Khí NH₃ nặng hơn khí CH₄ 1,0625 lần

- \(d_{SO_2/CH_4}=\dfrac{64}{16}=4\)

=> Khí SO₂ nặng hơn khí CH₄ 4 lần

- \(d_{CO_2/CH_4}=\dfrac{44}{16}=2,75\)

=> Khí CO₂ nặng hơn khí CH₄ 2,75 lần

- \(d_{H_2/CH_4}=\dfrac{2}{16}=0,125\)

=> => Khí H₂ nhẹ hơn khí CH₄ và bằng 0,125 lần

Bài 2:

Ta có: \(M_{XH_3}=0,5.34=17\left(g/mol\right)\Rightarrow M_X=14\left(g/mol\right)\)

=> X là N (Nitơ)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{KỌH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\) => Tạo ra 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

PTHH: \(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

                 0,4--->0,2------->0,2

            \(K_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2KHCO_3\)

                 0,1<-----0,1--------------->0,2

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2CO_3}=\left(0,2-0,1\right).138=13,8\left(g\right)\\m_{KHCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung 2 kim loại là R

n_HCl = 0,15.1 = 0,15 (mol)

PTHH: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

         0,075<----0,075

            \(RO+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2O\)

           0,075<-0,15--->0,075

            \(RCl_2+2NaOH\rightarrow R\left(OH\right)_2+2NaCl\)

           0,075--------------->0,075

Ta có: \(M_R=\dfrac{8}{0,075}=\dfrac{320}{3}\left(g/mol\right)\)

\(m=0,075.\left(M_R+34\right)=10,55\left(g\right)\)

a) Giả sử trộn 400(g) dd(1), 300(g) dd (2), 100(g) dd(3)

\(C\%_{dd.sau.khi.trộn}=\dfrac{400.10\%+300.20\%+100.15\%}{400+300+100}.100\%=14,375\%\)

b) n_HCl = 2.0,25 = 0,5 (mol)

Gọi số mol Mg, Zn là a, b (mol)

=> 24a + 65b = 19,5

Giả sử lượng HCl hòa tan được hết kim loại

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2a+2b=2.\left(\dfrac{m_{Mg}}{24}+\dfrac{m_{Zn}}{65}\right)>2.\dfrac{19,5}{65}=0,6\left(mol\right)\)

=> Vô lí

=> HCl hết

\(n_{H_2\left(tạo.ra\right)}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(tạo.ra\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(V_{H_2\left(thu.được\right)}=\dfrac{5,6.80}{100}=4,48\left(l\right)\)

a)

Gọi công thức chung 2 kim loại là T

\(n_T=\dfrac{8,5}{M_T}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2T+2H_2O\rightarrow2TOH+H_2\)

           \(\dfrac{8,5}{M_T}\)------------->\(\dfrac{8,5}{M_T}\)

=> \(\dfrac{8,5}{M_T}\left(M_T+17\right)=13,6\)

=> M_T = 28,333 (g/mol)

=> 2 kim loại là Na và K

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(mol\right)\\n_K=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 23a + 39b = 8,5 (1)

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

            \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=a\left(mol\right)\\n_{KOH}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 40a + 56b = 13,6 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,2.23=4,6\left(g\right)\\m_K=0,1.39=3,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=0,5a+0,5b=0,15\left(mol\right)\)

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

\(m_{H_2O}=100.1=100\left(g\right)\)

m_Y = 8,5 + 100 - 0,15.2 = 108,2 (g)