nó là phức

- Hòa tan hỗn hợp vào nước dư, thu được dd X (gồm AlCl₃, MgCl₂) và chất rắn Y (gồm MgO, Al₂O₃). 

- Cho dd X tác dụng với dd NaOH dư, thu được dd Z (gồm NaAlO₂, NaOH, NaCl) và kết tủa Mg(OH)₂. Sục khí CO₂ dư vào dd Z thu được kết tủa Al(OH)₃. Hòa tan Al(OH)₃ vào dd HCl dư, cô cạn dd thu được AlCl₃. Hòa tan Mg(OH)₂ vào dd HCl dư, cô cạn dd thu được MgCl₂

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow NaHCO_3+Al\left(OH\right)_3\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

- Hòa tan Y vào dd NaOH dư, thu được dd T (gồm NaOH, NaAlO₂) và chất rắn không tan. Lọc lấy chất rắn thu được MgO

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

- Sục khí CO₂ dư vào dd T thu được kết tủa Al(OH)₃.Nung Al(OH)₃ thu được Al₂O₃

\(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow NaHCO_3+Al\left(OH\right)_3\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,5a}{56}=\dfrac{3a}{112}\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{a}{32}\left(mol\right)\)

\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{3a}{112}}{1}< \dfrac{\dfrac{a}{32}}{1}\) => Fe hết, S dư

=> hh sau pư chứa FeS, S

\(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(2FeS+10H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)

\(S+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow3SO_2+2H_2O\)

đề hỏi gì vậy :) ?

(1): Ba(NO₃)₂

(2) ZnSO₄

(3) AlCl₃

\(ZnSO_4+2NH_3+2H_2O\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+\left(NH_4\right)_2SO_4\)

\(AlCl_3+3NH_3+3H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NH_4Cl\)

\(Zn\left(OH\right)_2+4NH_3\rightarrow\left[Zn\left(NH_3\right)_4\right]\left(OH\right)_2\)

PTHH: \(2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

=> \(\dfrac{n_{Al_2O_3}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}\)

- Phần 1: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Fe};n_{Al_2O_3}\right)=\left(a;b;c\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

             0,05<-----------------------------------0,075

=> a = 0,05 (mol) (1)

- Phần 2: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Fe};n_{Al_2O_3}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,76}{22,4}=0,525\left(mol\right)\)

n_HCl = 1,95.1 = 1,95 (mol)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             ak---->3ak-------------->1,5ak

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

              bk--->2bk------------->bk

             \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

                 ck----->6ck

=> 3ak + 2bk + 6ck = 1,95 

Và 1,5ak + bk = 0,525

=> \(\dfrac{3a+2b+6c}{1,5a+b}=\dfrac{26}{7}\)

=> 18a + 12b - 42c = 0 (2)

Ta có: c : b = 1 : 2 (3)

(1)(2)(3) => b = 0,1 (mol); c = 0,05 (mol)

=> k = 3

=> n_Fe(bđ) = 0,1 + 0,1.3 = 0,4 (mol)

=> m_Fe(bđ) = 0,4.56 = 22,4 (g)

- Trích một ít các chất làm mẫu thử, hòa tan vào nước thu được dd tương ứng.

- Đun nóng các dd:

+ Không hiện tượng: K₂CO₃, KHSO₄, Al₂(SO₄)₃, BaCl₂ (1)

+ Có khí thoát ra: NaHCO₃

\(2NaHCO_3\underrightarrow{t^o}Na_2CO_3+CO_2+H_2O\)

- Đun nóng dd NaHCO₃ đến khi khí toát ra hết, ta thu được dd Na₂CO₃.

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd Na₂CO₃

+ Không hiện tượng: K₂CO₃

+ Có khí thoát ra: KHSO₄

\(2KHSO_4+Na_2CO_3\rightarrow K_2SO_4+Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

+ Kết tủa trắng, có khí thoát ra: Al₂(SO₄)₃

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Na_2CO_3+3H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4+3CO_2\)

+ Kết tủa trắng: BaCl₂

\(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaCl\)

a\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{8,58}{78}=0,11\left(mol\right)\)

X tác dụng với dd NaOH dư thu được H₂

=> Al dư

=> Z là Fe

PTHH: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

           0,02<-----------------------------0,02<---0,03

            \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

              0,045<----------------0,09

            \(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow NaHCO_3+Al\left(OH\right)_3\)

                0,11<--------------------------------------0,11

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 152a + 400b = 20,76 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,472}{22,4}=0,155\left(mol\right)\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

              a----->2a

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

            2b---->6b

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

         0,31<-0,155

Bảo toàn e: 2a + 6b = 0,31 (2)

(1)(2) => a = 0,005 (mol); b = 0,05 (mol)

Bảo toàn Fe: n_Fe = 0,005 + 0,05.2 = 0,105 (mol)

n_O = \(3.n_{Al_2O_3}=0,135\left(mol\right)\)

m = \(m_{Fe}+m_O=0,105.56+0,135.16=8,04\left(g\right)\)

\(2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

=> \(\dfrac{n_{Al_2O_3}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}\)

- Phần 1: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Fe};n_{Al_2O_3}\right)=\left(a;b;c\right)\)

Chất rắn không tan là Fe

=> \(b=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

           0,03<------------------------------------0,045

=> a = 0,03 (mol)

=> c = 0,03

- Phần 2: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Fe};n_{Al_2O_3}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

=> (27a + 56b + 102c)(k + 1) = 21,69 

=> 7,23(k + 1) = 21,69 

=> k = 2

Do sau pư thu được H₂ => NO₃^- phản ứng hết

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{30.n_{NO}+2.n_{H_2}}{n_{NO}+n_{H_2}}=6,1.4=24,4\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,12\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

T chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Al^{3+}:0,18\left(mol\right)\\Fe^{2+}:v\left(mol\right);Fe^{3+}:0,12-v\left(mol\right)\\NH_4^+:z\left(mol\right);K^+:u\left(mol\right)\\Cl^-:t\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

\(N^{+5}+8e\rightarrow N^{-3}\)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

\(H^++1e\rightarrow H^0\)

Bảo toàn e: 0,18 + 2v + 0,36 - 3v = 8z + 0,36 + 0,06

=> v + 8z = 0,12 (1)

Bảo toàn điện tích:

\(0,54+2v+0,36-3v+z+u=t\)

=> \(v+t-z-u=0,9\) (2)

Bảo toàn Cl: n_AgCl = t (mol)

\(Fe^{2+}+Ag^+\rightarrow Fe^{3+}+Ag\downarrow\)

=> n_Ag = v (mol)

=> 108v + 143,5t = 147,82 (3)

Bảo toàn K: \(n_{KNO_3}=u\left(mol\right)\)

Bảo toàn N: \(n_{KNO_3}=z+0,12\left(mol\right)\)

=> u = z + 0,12 (4)

(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}v=0,04\left(mol\right)\\t=1\left(mol\right)\\z=0,01\left(mol\right)\\u=0,13\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{FeCl_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08\left(g\right)\)

\(n_{KNO_3}=0,13\left(mol\right)\)

m_hh(bđ) = 14,46 (g)

m_{dd sau pư} = 14,46 + 0,13.101 + 100 - 0,12.30 - 0,03.2 

= 123,93 (g)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{5,08}{123,93}.100\%=4,1\%\)