a) 

\(n_{MgO}=\dfrac{1,2}{40}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

             0,03--->0,06----->0,03

\(m_{MgCl_2}=0,03.95=2,85\left(g\right)\)

b) \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,06}{1,2}=0,05\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,03}{0,05}=0,6M\)

a) \(n_{Pb}=\dfrac{5,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,9\left(mol\right)\)

b) Số phân tử Cl = \(0,0625.6.10^{23}=0,375.10^{23}\) (phân tử)

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Hòa tan các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch trong suốt: Na₂O

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Chất rắn không tan: MgO

- Dán nhãn

b)

- Dẫn các chất khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

- Dán nhãn

c)

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Dán nhãn

d) 

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu đỏ: H₂SO₄

+ QT không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho các dung dịch ở (1) tác dụng với dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

- Dán nhãn

PTHH: \(3Fe_3O_4+8Al\underrightarrow{t^o}9Fe+4Al_2O_3\)

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{9}{4}\)

P1: Gọi \(\left(n_{Fe};n_{Al_2O_3};n_{Al}\right)=\left(a;b;c\right)\)

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{9}{4}\) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

           0,04<--------------------------------------0,06

=> c = 0,04 (mol) (2)

P2: Gọi \(\left(n_{Fe};n_{Al_2O_3};n_{Al}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,112}{22,4}=0,63\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            ak----------------------->ak

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             ck------------------------>1,5ck

=> ak + 1,5ck = 0,63 (3)

Ta có: m_X = m_Y = 56(a+ak) + 102(b+bk) + 27(c+ck)

=> (56a + 102b + 27c)(k+1) = 93,9 (4)

(1)(2)(3)(4) => a = 0,36 (mol); b = 0,16 (mol); c = 0,04 (mol); k = 1,5

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4}=0,3\left(mol\right)\) 

Bảo toàn Al: \(n_{Al}=0,9\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,9.27=24,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)z

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\); \(n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{29,55}{197}=0,15\left(mol\right)\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\)

\(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

Gọi số mol CO₂ trong G là a (mol)

- Nếu kết tủa không bị hòa tan

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

                                 0,15<---0,15

=> a = 0,15 (mol)

G gồm CO₂ và O₂

\(n_{O_2\left(G\right)}=0,35\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C = 0,15 (mol)

=> m_C = 0,15.12 = 1,8 (g)

=> \(m=\dfrac{1,8.100}{96}=1,875\left(g\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O_2\left(bđ\right)}=0,5\left(mol\right)\)

=> V = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

- Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

                 0,2------>0,2------>0,2

             \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                   0,1---->0,05----->0,05

             \(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\)

                 0,05---->0,05

              \(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

                 0,05--->0,05

=> a = 0,35 (mol)

G gồm CO₂ và O₂

\(n_{O_2}=0,5-0,35=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C = 0,35 (mol)

=> m_C = 0,35.12 = 4,2 (g)

=> \(m=\dfrac{4,2.100}{96}=4,375\left(g\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V=11,2\left(l\right)\)

Bài 5:

- Trích một ít các chất làm mẫu thử:

- Cho các chất tác dụng với dung dịch NaOH:

+ Không hiện tượng: Fe

+ Chất rắn tan dần, sủi bọt khí: Al

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Bài 6:

- Trích một ít các chất làm mẫu thử:

- Cho các chất tác dụng với dung dịch HCl:

+ Không hiện tượng: Ag

+ Chất rắn tan dần, sủi bọt khí: Fe

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a) 

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)

b)

\(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

Theo (1): n_Fe = 2 (mol) => m_Fe = 56.2 = 112 (g)

\(\%Fe=\dfrac{112}{144}.100\%=77,78\%\Rightarrow\%Cu=100\%-77,78\%=22,22\%\)

a)

\(3Fe_2O_3+CO\underrightarrow{t^o}2Fe_3O_4+CO_2\)

\(Fe_3O_4+CO\underrightarrow{t^o}3FeO+CO_2\)

\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

\(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\)

\(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b) 

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,6.0,4=0,24\left(mol\right)\)

Gọi số mol CO₂ là r (mol)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

                0,24----->0,24------>0,24

            \(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

          (r-0,24)<--(r-0,24)

=> m_tăng = \(m_{CO_2}-m_{BaCO_3}\)

=> \(44r-197\left(0,48-r\right)=6,66\)

=> r = 0,42 (mol)

Ta thấy: n_{O(mất đi)} = \(n_{CO_2}=0,42\left(mol\right)\)

=> m = 95,16 + 0,42.16 = 101,88 (g)

=> \(n_{Al_2O_3}=n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_3O_4}=0,18\left(mol\right)\)

Ta có sơ đồ: 

\(Y\left\{{}\begin{matrix}Al:0,36\left(mol\right)\\Fe:1,08\left(mol\right)\\O:1,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.+H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\Fe_2\left(SO_4\right)_3\end{matrix}\right.+SO_2+H_2O\)

Gọi số mol SO₂ là a (mol)

Bảo toàn Al: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,18\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,54\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=2,16+a\left(mol\right)\) (1)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=2,16+a\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(1,56+4\left(2,16+a\right)=0,18.12+0,54.12+2,16+a\)

=> a = 0,2 (mol)

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

(1) => \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=2,36\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(TT\right)}=\dfrac{2,36.120}{100}=2,832\left(mol\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

          0,05--->0,05------>0,05-->0,05

=> \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{4,9.100}{20}=24,5\left(g\right)\)

=> m_{dd sau pư} = 3,25 + 24,5 - 0,05.2 = 27,65 (g)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,05.161}{27,65}.100\%=29,114\%\)