Cô đoán ở đây là Zn.

Khí SO₂ ở trong không khí và hơi nước bị oxi hóa chậm tạo thành H₂SO₄.

SO₂ + O₂ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

a. Sử dụng quỳ tím:

- Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

- Quy hóa xanh: NaOH

- Quỳ không đổi màu: BaCl₂, Mg(HCO₃)₂, NaNO₃

Cho H₂SO₄ vào các mẫu chứa BaCl₂, Mg(HCO₃)₂, NaNO3 thì xẩy ra các hiện tượng như sau:

- Mẫu xuất hiện kết tủa trắng : BaCl₂.

BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)

- Mẫu xuất hiện bọt khí : Mg(HCO₃)₂.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + CO₂\(\uparrow\)

- Không xẩy ra hiện tượng: NaNO₃

b. Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp bạc có lẫn Al, Fe, Zn, Cu thì chỉ cần cho các kim loại vào muối AgNO₃ dư. Vì các kim loại Al, Fe, Zn, Cu đều đứng trước Ag trong dãy hoạt động hóa học. Vì vậy mà chúng có khả năng đẩy Ag ra khỏi muối AgNO₃.

Phản ứng tổng quát như sau: X + nAgNO₃ → X(NO₃)_n + Ag↓

Trong đó X là các kim loại Al, Fe, Zn, Cu; n là hóa trị.

Các kim loại Al, Fe, Zn, Cu bị tạo thành muối và tan vào nước. Lọc lấy phần chất rắn không tan chính là Ag nguyên chất.

Không có chất nào là FeSO₂ cả. Có thể chất đó là FeS hoặc FeS₂.

Cô sẽ chữa bài này như sau

Ba(OH)2+ FeCl2 \(\rightarrow\)Fe(OH)2\(\downarrow\) +BaCl2

Ba(OH)2+ CuSO4 \(\rightarrow\) Cu(OH)2​\(\downarrow\) + BaSO4\(\downarrow\)

3Ba(OH)2 +2AlCl3 \(\rightarrow\) 3BaCl2 +2Al(OH)3\(\downarrow\)

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba(AlO2)2 + 2H2O

Kết tủa sau phản ứng gồm Fe(OH)2 , Cu(OH)2 và BaSO4.

4Fe(OH)2+ O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe2O3 +4H2O

Cu(OH)2 \(\underrightarrow{t^o}\) CuO +H2O

Chất rắn gồm Fe2O3, CuO và BaSO4.

Đề này bị sai nên cô đã chỉnh sửa một chút rồi

\(M-2e\rightarrow M^{2+}\)

Phân lớp e ngoài cùng của ion M²⁺ là 3d⁹.

Cấu hình ion M²⁺ là 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹.

Cấu hình ion M là 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Vị trí của M trong BTH: ô số 29, nhóm IB, chu kì 4.

M là Cu.

Hạt tải điện trong kim loại là

A. các electron của nguyên tư. 

B. electron ở lớp trong cùng của nguyên tử. 

C. các electron hóa trị đã bay tự do ra khỏi tinh thể. 

D. các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

Đối vs dạng toán cho Cu tác dụng với muối NO₃^- trong môi trường có axit thì sẽ giải bằng phương trình ion.

PT ion: 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ \(\rightarrow\) 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Ban đầu: 0,2.........0,1..........0,4

Phản ứng: 0,15.......0,1..........0,4........0,15...........0,1........0,2

Dư: 0,05.........0............0

\(\Rightarrow n_{NO}=0,1mol\Rightarrow V_{NO}=2,24lit\)

Vì gốc NO₃^- đã phản ứng hết nên gốc SO₄^2- sẽ đóng vai trò tạo muối. Muối tạo thành là CuSO₄ và K₂SO₄.

\(\Rightarrow n_{CuSO4}=n_{Cu^{2+}}=0,15;n_{K2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{KNO3}=0,05\)

\(\Rightarrow m_{muối}=32,7gam\)