Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ

Đóng khoá K cho bóng đèn sáng. Sau đó mở từ từ khoá J cho dung dịch HCl chảy xuống bình cầu (khuấy đều bình chứa dung dịch Ca OH 2  Độ sáng của bóng đèn sẽ 

A. sáng dần lên.

B. mở dần đi sau đó độ sáng không đổi

C. mờ dần đi rồi sáng dần lên

D. mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn

Các chất khi cháy trong oxi thì sẽ tạo thành các oxit bền của các nguyên tố.

Oxit bền của S là SO₂, oxit bền của C là CO₂, oxit bền của P là P₂O₅, oxit bền của Fe là Fe₂O₃,....

Ví dụ:

C₂H₅OH + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + H₂O

FeS₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + SO₂

H₂S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂ + H₂O

(Em tự cân bằng PTHH nha)

Khí C là H₂.

Dung dịch A là H₂SO₄ dư.

Dung dịch B gồm Al₂(SO₄)₃ và có thể có H₂SO₄ còn dư.

PTTH em tự viết nhé

là 4 cách đó là

31+1

5+29

17+17

11+23

tick nha

Dãy điện hóa \(\dfrac{Fe^{2+}}{Fe},\dfrac{Fe^{3+}}{Fe^{2+}},\dfrac{Ag^+}{Ag}\)

TH₁: Fe dư --> sp tạo thành gồm Ag, Fe(NO₃)₂

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

0,08 0,04

\(\Rightarrow a=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

TH₂: AgNO3 dư --> sp tạo thành gồm Fe, Fe(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓ (1)

0,1 0,2 0,1

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + Ag\(\downarrow\) (2)

0,06 0,06

Vì sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch chứa 0,04 mol Fe(NO₃)₂ nên trong pt (2) số mol Fe(NO₃)₂ phản ứng là 0,06 mol.

\(\Rightarrow\Sigma n_{AgNO3}=0,26\Rightarrow a=\dfrac{0,26}{0,2}=1,3M\)

Cô sẽ viết PTHH cho. Em tự tính toán dựa vào PTHH nhé

PTHH: 2FeO + 4H₂SO₄ đặc,nóng \(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Chú ý: Khi kim loại tác dụng với muối sắt (III) thì sẽ không giống như các trường hợp mà các em đã được học là KL + Muối \(\rightarrow\)KL mới + Muối mới.

Khi kim loại như Mg, Al, Zn tác dụng với muối sắt (III) thì sẽ xẩy ra các phản ứng như sau:

Đầu tiên muối sắt (III) --> muối sắt (II)

Mg + Fe₂(SO₄)₃ \(\rightarrow\) MgSO₄ + 2FeSO₄

Nếu kim loại vẫn dư thì Muối sắt (II) --> Kim loại Fe

Mg + FeSO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + Fe\(\downarrow\)

Hướng dẫn giải

n_Mg=0,2mol, n_Fe2(SO4)3=0,1mol

Mg + Fe₂(SO₄)₃ \(\rightarrow\) MgSO₄ + 2FeSO₄

_{0,1.............0,1....................0,1,,,,,,,,,,,,0,2}

Mg + FeSO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + Fe\(\downarrow\)

0,1........0,1...........0,1..........0,1

Vậy m_Fe=0,1.56=5,6gam

Bóng đèn sơi đốt 1 có ghi 55V-6,25W và bóng đèn sợi đốt 2 có ghi 220V-25W. Mắc nối tiếp hai đèn này vào hiệu điện thế 275V thì công suất tiêu thụ của các đèn lần lượt là P 1  và P 2 . Cho rằng điện trở của mỗi đèn có giá trị không đổi. Kết luận đúng là

A. đèn 1 sáng hơn đèn 2

B.  P 1 = P 2

C.  P 2 = 4 P 1

D. cả hai đèn đều sáng bình thường

Sơ đồ: sắt III oxit \(\rightarrow\) muối sắt III \(\rightarrow\) sắt III hidroxit

Ví dụ

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_{3\(\downarrow\)} + 3NaCl