sửa lại giùm tớ hh y là c₂H₆ còn lại đúng hết rồi nha

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Ta có : \(V_{C2H4}=V_{hh}-V_{C2H6}=7,437-3,7185=3,7185\left(l\right)\)

\(\rightarrow n_{C2H4}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C2H4}=\dfrac{0,15.28}{\dfrac{7,437}{24,79}.\left(30+28\right)}.100\%=24,14\%\\\%m_{C2H6}=100\%-24,14\%=75,86\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right),n_{H2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

Ta thấy : \(n_{CO2}< n_{H2O}\) --> A là ankan (C_nH_{2n + 2})

Có : \(n\left(sốC\right)=\dfrac{n_{CO2}}{n_{H2O}-n_{CO2}}=\dfrac{0,4}{0,6-0,4}=2\)

\(\rightarrow CTPT:C_2H_6\)

4.1 HT : dd bromine bị mất màu

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

4.2 HT : dd bromine bị mất màu 

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

4.3 HT : có khí không màu thoát ra 

\(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)

4.4 HT : Quỳ tím dần chuyển sang màu đỏ 

\(CH_4+Cl_2\xrightarrow[1:1]{ánh.sáng}CH_3Cl+HCl\)

3.4 : Dẫn các khí qua dd Br₂ 

+ Mất màu Br₂ : C₂H₂ 

+ Không hiện tượng : CH₄ , H₂

Cho 2 khí còn lại qua ống nghiệm đượng CuO

+ Làm chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ : H₂

+ Còn lại : CH₄

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

3.3 : Dẫn các khí qua dd Br₂ : 

+ Mất màu dd Br₂ : C₂H₄

+ Không hiện tượng : N₂ , CH₄

Đốt 2 chất khí , sau đó dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)₂ 

 + Thấy tạo kết tủa ---> sp cháy của CH₄

+ Không tạo kết tủa --> sp cháy của N₂

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(N_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2NO\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

3.2 Dùng quỳ tím ẩm : 

+ Hóa đỏ : HCl

+ Không đổi màu : CH₄ , C₂H₂

Dẫn 2 khí qua dd Br₂ : 

+ Mất màu dd Br₂ : C₂H₂

+ không hiện tượng : CH₄

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Đặt \(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\rightarrow65a+56b=14,9\left(1\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có : \(n_{H2SO4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\rightarrow a+b=0,25\left(2\right)\)

(1),(2) \(\rightarrow a=0,1,b=0,15\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,9}.100\%=43,62\%\\\%m_{Fe}=100\%-43,62=56,38\%\end{matrix}\right.\)

b) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

   0,1------------------------------->0,1

    \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

   0,15---------------------------->0,15

\(\rightarrow V_{H2\left(đkc\right)}=\left(0,1+0,15\right).24,79=6,1975\left(l\right)\)