Question

Bài 1:Cho 2.8g kim loại R tác dụng với dung dịch HCl thu được 1.12 lít H₂ (dktc).Tìm kim loại R

Bài 2:Hòa tan hoàn toàn 3,6g một oxit kim loại có CTHH RO càn vừa đủ dung dịch có chứa 3,65g HCl,thu được muối và nước.Tìm CTHH của RO

Answer 1

Bài 1:

Ta có PT: 2R + 2nHCl ----> 2RCl_n + nH₂

\(n_{H_2}\)= \(\frac{1,12}{22,4}\)=0,05(mol)

Theo PT ta có: \(n_{H_2}\)=\(\frac{n}{2}\)n_R=0.025n

M_R=\(\frac{2,8}{0,025n}\)

Lập bảng biện luận

n=2 thì R=56

Vậy R là Fe

Answer 2

Bài 2:

Ta có PT:

RO + 2HCl ---> RCl₂ + H₂

n_HCl= \(\frac{3,65}{36,5}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có:

n_RO = \(\frac{1}{2}\)n_HCl= 0,05(mol)

M_RO = R + 16 = \(\frac{3,6}{0,05}\)

=> R= 56

Vậy CT của oxit là FeO

Answer 3

Bài 1

nH₂=0,05

Đặt hóa trị của R là n (1,2,3)

2R+2nHCL--->2RCl_n+nH₂

2Rgam..........................n mol

2,8gam...........................0,05 mol

=>R=28n

=>M_R=56=>n=2

=>R là Fe