B1: phân hủy KNO3 thì thu được KNO2 và thấy thoát ra 6.72l khí oxy
A) viết pthh
B) tính khối lượng KNO3 bị phân hủy
C) Dùng toàn bộ khí Oxy trên để đốt hết bao nhiêu V l khí hiđro. Tính V?
B2:Thả mẫu Na tan hoàn toàn trong nước thì thu được 1,6 g NaOH và thấy thoát ra H2
A) Tính V H2 (đktc)
B) có bao nhiêu gam Na bị hòa tan
C) nếu thay kim loại Na bằng Kali có cùng khối lượng thì sinh ra bao nhiêu lít H2 ?
Bài 1 :
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH :
2KNO3 --to--> 2KNO2 + O2
0,6.....................0,6..........0,3...(mol)
=>\(m_{KNO_3}=n\cdot M=0,6\cdot101=60,6\left(g\right)\)
PTHH
O2 + 2H2 --to--> 2H2O
0,3.....0,6............0,6..(mol)
=>\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)
Bài 2 :
\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH : 2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2
.............0,04......0,04..........0,04.........0,02
=> \(m_{Na}=n\cdot M=0,04\cdot23=0,92\left(g\right)\)
c) \(m_K=0,92\Rightarrow n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,92}{39}\approx0,0236\)
PTHH : 2K + 2H2O ----> 2KOH + H2
..........0,0236...0,0236........0,0236.....0,0118..(mol)
=>\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,0118\cdot22,4=0,26432\left(l\right)\)
Bài 1:
a) 2KNO3 \(\underrightarrow{to}\) 2KNO2 + O2 (1)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{KNO_3}=2n_{O_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KNO_3}=0,6\times101=60,6\left(g\right)\)
c) 2H2 + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2H2O (2)
Theo PT2: \(n_{H_2}=2n_{O_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6\times22,4=13,44\left(l\right)\)
Bài 2:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
\(n_{NaOH}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,02\times22,4=0,448\left(l\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{Na}=n_{NaOH}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na}=0,04\times23=0,92\left(g\right)\)
c) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (2)
\(n_K=\dfrac{0,92}{39}=\dfrac{23}{975}\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{23}{975}=\dfrac{23}{1950}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{23}{1950}\times22,4=0,264\left(l\right)\)
