Ôn tập cuối học kì I

Cách 1:

PT: \(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

Ta có: \(n_A=\dfrac{6,9}{M_A}\left(mol\right)\)

\(n_{AOH}=\dfrac{12}{M_A+17}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\dfrac{6,9}{M_A}=\dfrac{12}{M_A+17}\)

\(\Rightarrow M_A=23\left(g/mol\right)\)

Vậy: A là Na.

Cách 2:

Bazơ thu được là AOH.

Ta có: m_AOH = m_A + m_OH

⇒ m_OH = 12 - 6,9 = 5,1 (g)

\(\Rightarrow n_{OH}=\dfrac{5,1}{17}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ n_A = n_OH = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{6,9}{0,03}=23\left(g/mol\right)\)

Vậy: A là Na.

Bạn tham khảo nhé!

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

Phương trình 

2A + 2HCl => 2ACl + H2

nH2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

=> nA = 0,15 mol 

MA= 5,85 : 0,15 = 39

A là Kali

Gọi số mol MO là x (mol)

\(n_{H_2SO_4}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

________x------->x_______________________(mol)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

__0,4--------->0,2_________________________(mol)

=> x + 0,2 = 0,7

=> x = 0,5 (mol)

=> \(M_{MO}=\dfrac{20}{0,5}=40\) (g/mol)

=> M_M = 24 (g/mol)

=> Mg

CTHH: MgO